在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、NH3的生成速率與H2的生成速率相等
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2
C、N2、H2、NH3濃度不再變化
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、氨氣與氫氣的生成速率之比為2：3時(shí)，反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、生成氫氣和生成氮?dú)舛际悄娣磻?yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C、各組分濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、各物質(zhì)分子數(shù)之比等于多少?zèng)Q定于反應(yīng)前加入的各物質(zhì)的多少，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用稀硫酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶；
②配置一定的物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶必須檢查是否漏水，中和測定中所用的錐形瓶必須用待裝溶液潤洗．
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液，除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅；
④測定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH為2.1
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口．
A、①③B、②③④
C、③⑤⑥D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛在空氣中易被氧化，沸點(diǎn)為20.8℃．40%的乙醛溶液久置會(huì)分層，其上層為無色油狀液體．經(jīng)測定無色油狀液體為乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基．現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)原理：（C2H4O）n
H+(△)
nC2H4O，從無色油狀液體中提取乙醛．
（1）若要證明部分乙醛已經(jīng)被氧化，所用的試劑為
 

A．銀氨溶液       B．石蕊試液       C．水       D．乙醇
（2）通過
 
操作，從久置的乙醛中得到無色油狀液體，所用的玻璃儀器有
 
．
（3）如圖是從無色油狀液體中提取乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中加入6mol?L-1的硫酸和無色油狀液體，加熱至沸騰．
①實(shí)驗(yàn)開始前必須的操作為
 

②加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)，燒瓶中混合液逐漸變黑，可能的原因是
 

A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有機(jī)物碳化
B．6mol?L-1的硫酸由于脫水作用而使有機(jī)物碳化
C．混合液濃度變大，有機(jī)物脫水碳化
③一同學(xué)認(rèn)為將6mol?L-1的硫酸改為鹽酸，實(shí)驗(yàn)效果更好．另一同學(xué)不支持該觀點(diǎn)，理由是
 
．
④當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移去
 
，再移去
 

⑤檢驗(yàn)錐形瓶中得到的乙醛水溶液的試劑為
 
，反應(yīng)條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：
 
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4．則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若含硫廢水中主要含有的物質(zhì)為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時(shí)工業(yè)中常用的試劑X是
 
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體
C、若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大
D、升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對氣體反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是：（　　）
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、m+n＜e
C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、m+n＞e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1
C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1
D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1

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