下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H> 0
B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時,以石墨作陰極,鐵棒作陽極
C.常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液pH=1
D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl) 減小
A

試題分析:A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H> 0,△S> 0故在高溫下可自發(fā)進行,正確;B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時,以石墨作陰極,鐵棒作陽極時會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二價鐵離子,錯誤;C.CH3COOH是弱酸不能完全電離,常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液pH大于1,錯誤;D.Ksp(AgCl) 只與溫度有關(guān),溫度不變其值也不會改變,錯誤;正確答案為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組,分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中,下列說法正確的是(   )
A.都不能形成原電池B.負極材料依次為鎂片、鋁片
C.負極材料依次為鋁片、鎂片D.負極材料都是鎂片

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
(1)在三個1L的恒容密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v(N2)=                         ;(寫出計算過程)
②與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為             、                  
(2)常溫下NH4(aq)+H2O(l)NH3?H2O(aq)+H(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10 mol·L-1,則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      (保留三位有效數(shù)字)。
(3)常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線(加必要標注)。
(4)工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下,已知每還原1molNO,放出熱量120kJ,請完成下列熱化學(xué)方程式:   NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+       (g) ΔH2                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.向醋酸鈉溶液中加水稀釋時,溶液中所有離子濃度都減小
B.電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D.對N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變時充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.升高溫度使反應(yīng)加快,是因為降低了反應(yīng)的活化能
D.對于同一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生,則該反應(yīng)的△H>0
B.0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少
D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q(填 “>”、“<”或“=”)                184.4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
(2)硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:

①該反應(yīng)的          0(填“>’或“<”)。
②下列說法正確的是
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動
b.在D點時,v>v
c.B點、C點反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點時,消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
(3)過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,寫出該電池負極反應(yīng)式(電解液為KOH溶液)                  
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性,其原因是,25℃時該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1,則當溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1時,溶液的pH=         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng), 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2,則V1>10V2

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