下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
C

試題分析：A、氫氧根離子濃度增大，錯誤；B、電解過程中Zn、Fe失去電子變?yōu)殛栯x子進入溶液，錯誤；C、該反應熵增大（產(chǎn)物氣體比反應物多），放熱反應，故一定能自發(fā)進行，正確；D、正反應速率和逆反應速率均增大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是（     ）             
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬
材料、高分子合成材料及復合材料．
（1）鋰電池的質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．______（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當?shù)姆冷P方法：
A．自行車的鏈條______
B．輪船的船體______
（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．
（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復合材料--玻璃鋼具有______、______（寫出兩點即可）等優(yōu)異性能．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
①反應SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：
SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1
B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系
B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D．由圖4可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的　
B．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
C．利用沉淀反應除雜時，可使雜質(zhì)離子完全沉淀
D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8

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