運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量。
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q(填 “>”、“<”或“=”)                184.4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
(2)硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的          0(填“>’或“<”)。
②下列說(shuō)法正確的是
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動(dòng)
b.在D點(diǎn)時(shí),v>v
c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點(diǎn)時(shí),消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3
(3)過(guò)度排放CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,?xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式(電解液為KOH溶液)                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性,其原因是,25℃時(shí)該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1,則當(dāng)溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1時(shí),溶液的pH=         。
(12分)
(1)①<(2分)
②391(2分)
(2)①<(2分) ②bd(2分)
(3)①CH3OH+ 8OH--6e-= CO2- 3 + 6H2O(2分)
②CO2+2OH- = CO2- 3 +H2O(2分) 10(2分)

試題分析:
(1)①根據(jù)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,而向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2由于可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以Q<184.4 kJ。
②反應(yīng)3molH2需436 kJ×3,反應(yīng)1mol N2需948.5kJ,與生成2mol NH3(6mol N-H)所需能量和為-92.2kJ,1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于391 kJ。
(2)①右圖可知溫度越高,SO3的百分含量,平衡逆向移動(dòng)△H<0。
②a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣容器體積變大,反應(yīng)向氣體分子數(shù)增多方向移動(dòng),錯(cuò)誤。b、從D到A SO3的百分含量上升,反應(yīng)正向進(jìn)行,建立平衡v>v,正確。c、反應(yīng)放熱,溫度越高,K越小,K1>K2,錯(cuò)誤。d、消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3,v=v,正確。
(3)①總反應(yīng):2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;正極反應(yīng): O2+3H2O+4e-=4 OH-;兩式相減可得CH3OH+ 8OH--6e-= CO2- 3 + 6H2O。
②CO2也可用NaOH溶液吸收:CO2+2OH- = CO2- 3 +H2O;
K=2×10-4mol·L-1= c(OH-)× c(HCO- 3)/c(CO2- 3)="2" c(OH-),所以c(OH-)=1×10-4mol·L-1,c(H+)=10-8,pH=10。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).通?煞譃榻饘俨牧稀o(wú)機(jī)非金屬
材料、高分子合成材料及復(fù)合材料.
(1)鋰電池的質(zhì)量輕,電容量大,頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞.某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2,其中被氧化的元素是______.
(2)全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4.______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕.
(3)請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法:
A.自行車(chē)的鏈條______
B.輪船的船體______
(4)無(wú)機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______.塑料、合成橡膠和______是常說(shuō)的三大合成材料.
(5)由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有______、______(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)等優(yōu)異性能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H> 0
B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí),以石墨作陰極,鐵棒作陽(yáng)極
C.常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液pH=1
D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl) 減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A.向一定質(zhì)量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,圖1虛線(xiàn)表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線(xiàn),可確定首先沉淀的是Cl-
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,圖3中曲線(xiàn)表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D.由圖4可說(shuō)明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線(xiàn)表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ.在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
(1)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(2)CO變換反應(yīng)的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡變換率
(已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關(guān)系如下圖所示:

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
析圖可知:
① 相同溫度時(shí),CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     。
② 汽氣比相同時(shí),CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     
(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為:Kp=        。隨溫度的降低,該平衡常數(shù)      (填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下:

(1)外電路電子流動(dòng)方向:由  流向   (填字母)。
(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    
(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6 mol e?轉(zhuǎn)移,有     g 精銅析出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B.Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈
C.純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng),說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
(1)如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ,則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為     。
(2)在一定條件下,容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a正)、v(b逆)、v(c正)的大小關(guān)系是         。

(3)t℃時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:

①第2min到第4mim,反應(yīng)速率v(O2)=            
②第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是         (從所給選項(xiàng)中選擇);
A.降低溫度B.增加了生成物C.減小壓強(qiáng) D.使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下,若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為2moI/L,則該反應(yīng)       (填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”)。
(4)硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在溫度70—95℃時(shí),工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,將其轉(zhuǎn)化為N2,尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(5)目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:


則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開(kāi)___         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 
B.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
C.利用沉淀反應(yīng)除雜時(shí),可使雜質(zhì)離子完全沉淀
D.pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH增到8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:     。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.1 mol,H2為0.3 mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是     
A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨
⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(106mol)
4.8
5.9
6.0
①合成反應(yīng)的a_    0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②已知

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