【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是( )
A.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-
B.鐵是陽極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變
【答案】A
【解析】
試題分析:A.用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),鐵失電子生成高鐵酸鈉,則鐵作陽極,鎳作陰極,溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣,則電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)上述分析,鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自左向右移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 電解時(shí)陽極區(qū)的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O,pH降低、陰極區(qū)電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-,pH升高, 電池的總反應(yīng)為Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,最終溶液pH降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是( )
A.平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),則c(H+)>2.0×10-7molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為________________;
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;
②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體
③氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出催化氧化的化學(xué)方程式:________________;
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式),若反應(yīng)中生成1molN2,則轉(zhuǎn)移電子________________mol;
②NO→NO2的顏色變化是________________;
(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示:
NO2被吸收過程的離子方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Cu與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4OH-=+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時(shí)該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=___________kJ·mol-1(含E1、E2的計(jì)算式表示)
(2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
A.SO3的濃度不再變化
B.SO2與SO3的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)消耗2molSO2
(3)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負(fù)極是___________。(填“電極a”或“電極b”)
②H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是___________。
A.從左向右 B.從右向左
③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.
(1)按性質(zhì)分類,Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。
(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物: ____________________。
(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中,回答下列問題:
①若A為70%硫酸溶液,B為Na2SO3,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②若A為水,B為Mg3N2,C中盛有AlC13溶液,旋開E,足夠長的時(shí)間后,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
③若A為濃鹽酸,B為NaClO3,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是________________,繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
(1)試劑a是__。
(2)C生成D的反應(yīng)類型是__。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是___。
(4)生成G的化學(xué)方程式是__。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(7)K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
B.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。
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