【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.

(1)按性質(zhì)分類,Na2O2____________(屬于不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物: ____________________。

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中,回答下列問題:

①若A70%硫酸溶液,BNa2SO3,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

②若A為水,BMg3N2,C中盛有AlC13溶液,旋開E,足夠長的時(shí)間后,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸,BNaClO3,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是________________,繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________

【答案】不屬于 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 溶液由無色變成藍(lán)色 6H2O+I2+5Cl2=2HIO3+10HCl

【解析】

(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷;

(2)能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水是兩性氫氧化物;

(3)①硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和水,根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫方程式;

Mg3N2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂和氨氣,氨氣在溶液中與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和氯化銨;

③濃鹽酸與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,氯氣將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,若氯氣過量,過量的氯氣會(huì)將I2氧化為HIO3C中溶液的顏色。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式。

(1)堿性氧化物是物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物,過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOHO2,反應(yīng)后除產(chǎn)生堿外,還有氧氣生成,因此過氧化鈉不是堿性氧化物;

(2)Al(OH)3是金屬氫氧化物,能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,說明其具有酸的性質(zhì),Al(OH)3與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;與強(qiáng)酸HCl反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水,說明其具有堿的性質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

(3)①硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;SO2H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的單質(zhì)S和水,該反應(yīng)的離子方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

Mg3N2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂和氨氣,氨氣溶于水得到一水合氨,在溶液中一水合氨與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和氯化銨,因此C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

③濃鹽酸與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)方程式為6HCl()+ NaClO3=NaCl+3Cl2↑+3H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣將溶液中KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,因此看到C中溶液變?yōu)樗{(lán)色。繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時(shí)間后,由于氯氣過量,過量的氯氣會(huì)將I2氧化為HIO3,溶液中無I2,因此又看到C中溶液的顏色。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6H2O+I2+5Cl2=2HIO3+10HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是

A.b 點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c 點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點(diǎn):υ()<υ()

D.若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO3-

C. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是(

A.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-

B.鐵是陽極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng)

D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí),v(H2)=v(CO2)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

已知:①鋁可以與氨氣反應(yīng)2Al+2NH32AlN+3H2;

②氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定,基本不與水、酸反應(yīng),在加熱時(shí)溶于濃堿,可產(chǎn)生氨氣。

(1)上圖是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的常用發(fā)生裝置,若選擇裝置b,則該發(fā)生裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

(2)若將裝置c改進(jìn),按下圖所示連接好裝置,檢査裝置氣密性;在蒸餾燒瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入濃氨水,裝置G中盛裝堿石灰,裝置H中加入鋁粉。打開裝置F處分液漏斗活塞,待裝置中空氣排盡后,再點(diǎn)燃裝罝H處酒精燈。

①裝置F與裝置c相比的優(yōu)點(diǎn): ____________________________。

②用平衡移動(dòng)原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因: __________________________。

③為了得到純凈的氮化鋁,可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中,加入_______溶解、__________(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。

④氮化鋁與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中,則下列敘述不正確的是(

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時(shí)應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國具有豐富的銻礦資源,銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域,具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦(主要成分是Sb2S3PbS)制備銻白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示。

已知:浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3

回答下列問題。

(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________

(2)在浸出反應(yīng)中,浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示,其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化,得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中,pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示,則最適宜的pH__________。 pH不能過低的原因是_______________(結(jié)合離子方程式說明)。

pH

酸化后溶液成分/(g·L-1

銻的沉淀率/%

Sb

Na2S2O3

6

0.6

160.5

99.5

7

2.7

157.6

97.5

8

5.6

150.4

95.4

9

10.5

145.0

92.4

(4)浸出液酸化后過濾,得到沉淀混合物,在高溫下被氧化,寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

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