【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

【答案】A

【解析】

A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，顯堿性，Na+、K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性，也可能是為酸性，NH4+在堿性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的無(wú)色液體燃料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CH3OH(l)

CO(g)

H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)

726.8

283.0

285.8

寫(xiě)出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式： _________________________。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。

②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時(shí)，a極反應(yīng)式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________；

（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是____；

（3）只含極性鍵的物質(zhì)是______________；

（4）屬于共價(jià)化合物的是______________；

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______ ；

（6）不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。

A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度

C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能。

②化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436

496

463

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化

拆開(kāi)化學(xué)鍵

中的化學(xué)鍵

______

____

中的化學(xué)鍵

______

____

形成化學(xué)鍵

鍵

______

____

總能量變化

______

____

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

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