Question

10．判斷正誤：
（1）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離的相對強(qiáng)弱．（　　）
（2）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．（　�。�
（3）一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大．（　�。�
（4）H₂CO₃的電離常數(shù)表達(dá)式K_s=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．（　�。�
（5）一定溫度下，CH₃COOH濃度越大，電離常數(shù)越大．（　�。�

Answer 1

分析 （1）一般來講，電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，電離平衡常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離的相對強(qiáng)弱；
（2）醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制了醋酸的電離；
（3）醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度越大，醋酸的電離程度越小；
（4）碳酸為二元弱酸，其電離平衡常數(shù)需要分步書寫；
（5）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故該說法正確，
故答案為：正確；
（2）醋酸鈉溶液中，醋酸根離子抑制了醋酸的電離，則醋酸中醋酸鈉溶液中的電離程度小于在純水中的電離程度，故該說法錯誤，
故答案為：錯誤；
（3）一定溫度下，醋酸的濃度越大，則電離程度越小，故該說法錯誤，
故答案為：錯誤；
（4）碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達(dá)式為：K₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，第二步電離常數(shù)為：K₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故該說法錯誤，
故答案為：錯誤；
（5）電離常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故該說法錯誤，
故答案為：錯誤．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)．