1．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A．鹵族元素從F到I，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HX水溶液酸性逐漸增強
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX的熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物在水溶液中越難電離；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．同一主族元素氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物在水溶液中越難電離，所以鹵族元素從F到I，其非金屬性加入，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HX水溶液酸性逐漸增強，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，鹵族元素從Cl到I，其非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，故B正確；
C．同一主族元素氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，鹵族元素從F到I，HF中含有氫鍵，熔沸點最高，所以HX的熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，但氟氣除外，氟氣進入溶液中先和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣不能置換出其它鹵族元素單質(zhì)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是CD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，一定量的水中，Ca（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向混合物中加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是（　�。�
A．Ca2+數(shù)目減少B．Ca2+濃度增大
C．溶液的pH增大D．Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．元素金屬性：Al＜Mg＜NaB．元素非金屬性：F＞Cl＞Br
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成E和C；
③工業(yè)上可以用A與空氣為原料，通過催化氧化法得到C．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為，A的結(jié)構(gòu)式為，A分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分

請回答下列問題：
（1）百里香酚和蘇合香醇都能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有①②④：（填序號）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)
（2）寫出風(fēng)信子醛與新制氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）己知醛在一定條件下可以兩分子加成


兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香．由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
②B中的無氧官能團名稱是碳碳雙鍵
③寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式
④有關(guān)A的敘述正確的是ac
a．能與新制氫氧化銅反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)
（4）枯茗醛核磁共振氫譜顯示有5種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
根據(jù)以上信息，回答：
（1）寫出四種元素的元素名稱：X鎂 Y鋁 Z氮 W氧
（2）寫出實驗室制取Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，常用向下排空氣法（方法）來收集Z的氣態(tài)氫化物．
（3）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列問題：

（1）d3+的未成對電子數(shù)為5 個；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O（寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式；
（4）ea3分子的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是三角錐形，分子中e原子的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．判斷正誤：
（1）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離的相對強弱．（　�。�
（2）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．（　�。�
（3）一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大．（　�。�
（4）H2CO3的電離常數(shù)表達式Ks=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．（　�。�
（5）一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大．（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴．
（1）2-甲基丁烷；（2）2，2-二甲基丙烷．

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