18．在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳（標(biāo)況），求溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量．

分析 n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，利用Na、C原子守恒列方程式組進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式組得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=1}\\{x+y=0.75}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=0.25}\end{array}\right.$，
答：溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.25mol．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A--J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)化合物，D是一種紅棕色的固體，G是白色沉淀，J為紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的名稱為氧化鋁，向H的溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．H和I溶液相混合反應(yīng)的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（2）G→J的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）若D與稀鹽酸恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成E和C；
③工業(yè)上可以用A與空氣為原料，通過催化氧化法得到C．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為，A的結(jié)構(gòu)式為，A分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
根據(jù)以上信息，回答：
（1）寫出四種元素的元素名稱：X鎂 Y鋁 Z氮 W氧
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，常用向下排空氣法（方法）來收集Z的氣態(tài)氫化物．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列問題：

（1）d3+的未成對電子數(shù)為5 個(gè)；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O（寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價(jià)電子軌道表示式；
（4）ea3分子的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是三角錐形，分子中e原子的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22g CO2的體積是11.2L，與14g N2含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．判斷正誤：
（1）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離的相對強(qiáng)弱．（　�。�
（2）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．（　�。�
（3）一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大．（　�。�
（4）H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式Ks=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．（　�。�
（5）一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大．（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．波立維是國家剛剛引進(jìn)的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音，波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2•H2SO4
B．該物質(zhì)難溶于水
C．波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)
D．它可以與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（　　）
A．兩種陽離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子
C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子

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