Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，且4種元素最外層電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�

• A、元素X、Z的原子半徑大�。篨＞Z
• B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
• C、Y、W的簡單氫化物中氫元素的化合價相同
• D、鈣與W可以形成CaW₂化合物，且化合物中含有離子鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X屬于第二周期元素，Y、Z、W屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a+1，Y的最外層電子數(shù)是a-2，Z最外層電子數(shù)是a-1，Ca²⁺的核外電子數(shù)為18，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則a-1+a+a+1+a-2=18，a=5，所以X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X屬于第二周期元素，Y、Z、W屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a+1，Y的最外層電子數(shù)是a-2，Z最外層電子數(shù)是a-1，Ca²⁺的核外電子數(shù)為18，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則a-1+a+a+1+a-2=18，a=5，所以X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素，
A．Z比X多一個電子層，Z的原子半徑大，故A錯誤；
B．Y是Al元素，對應(yīng)的鹽溶液如為AlCl₃等，則呈酸性，如為NaAlO₂等，則呈堿性，故B正確；
C．Y、W的簡單氫化物分別為AlH₃、H₂S，氫元素的化合價分別為-1價、+1價，故C錯誤；
D．W是S元素，與Ca反應(yīng)生成CaS，不能生成CaS₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項是D，難度中等．