下列變化中：①I2升華，②燒堿融化，③NaCl 溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水，
未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是
 
；
僅發(fā)生離子鍵斷裂的是
 
；
僅發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是
 
；
即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：（1）未破壞化學(xué)鍵說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)熔融或溶于水，屬于物理變化；
（2）僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；
（3）僅共價(jià)鍵被破壞說明原子晶體熔融或共價(jià)化合物（或單質(zhì)）溶于水以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
解答： 解：（1）①I2升華 ⑤O2溶于水未破壞化學(xué)鍵，故答案為：①⑤；
（2）②燒堿融化③NaCl溶于水僅離子鍵被破壞，故答案為：②③；
（3）④HCl溶于水發(fā)生電離，僅共價(jià)鍵被破壞，故答案為：④；
（4）⑥Na2O2 溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞，故答案為：⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的破壞，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒間存在的作用力分析解答，注意有化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵一定被破壞．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式來表示NH3，CH4，CO2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一種未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)測(cè)定，往往需要多種復(fù)雜方法相結(jié)合，一般來說，主要包括以下幾個(gè)方面：①相對(duì)分子質(zhì)量；②元素組成（種類和比例）；③該有機(jī)物的各種性質(zhì)的研究；④結(jié)構(gòu)的確定．
（1）相對(duì)分子質(zhì)量的確定一般有質(zhì)譜法，蒸氣密度法等．蒸氣密度法是指一定條件下將有機(jī)物氣化，測(cè)定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．蒸氣密度法的要求是該有機(jī)物在
 
．如果沸點(diǎn)過高，可以采用
 
方法．
質(zhì)譜法是在一定條件下讓有機(jī)物失去電子變成陽(yáng)離子，測(cè)其相對(duì)分子質(zhì)量，該過程中，復(fù)雜的有機(jī)物分子往往變成小的片段，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對(duì)分子質(zhì)量，該法測(cè)定某有機(jī)物A質(zhì)譜中顯示相對(duì)分子質(zhì)量最大是72．
（2）組成元素的測(cè)定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法，稱取3.6gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11g，則該有機(jī)物的分子式為
 
．
（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測(cè)定分子中具有不同特點(diǎn)的C或H的種類與比例，如對(duì)有機(jī)物，經(jīng)測(cè)定，C譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為2：1：1：1；H譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為1：2：3：6，有機(jī)物A碳譜有兩個(gè)峰，峰高比為4：1，氫譜有一個(gè)峰，試寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途，請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="wukjqhg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）氧和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個(gè)氧原子與
 
個(gè)銅原子配位，該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（　�。�
A、乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B、乙烯與氯化氫氣體混合
C、乙烯與氯氣混合
D、乙烯通入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過，電極均為惰性電極．

①開始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學(xué)式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點(diǎn)表示
 
（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且4種元素最外層電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A、元素X、Z的原子半徑大�。篨＞Z
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物中氫元素的化合價(jià)相同
D、鈣與W可以形成CaW2化合物，且化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示：已知R元素是這五種元素中組成化合物種類最多的元素．
請(qǐng)回答下列問題
  R 
 X MY 
  T 
（1）M在元素周期表中的位置是
 
；
（2）寫出X元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）寫出基態(tài)T原子的電子排布式：
 
；
（4）基態(tài)Y原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，未成對(duì)的電子數(shù)為
 
；
（5）基態(tài)M原子核外電子占據(jù)
 
個(gè)能級(jí)，能量最高的能級(jí)符號(hào)是
 
；
（6）在X的鈉鹽溶液中滴加R的酸式鈉鹽溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故
B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的
C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
D、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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