Question

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如右圖所示．以下說法不正確的是（　　）

• A、中間室Cl^-移向左室
• B、X氣體為CO₂
• C、處理后的含硝酸根廢水pH降低
• D、電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，
A．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子Cl^-移向負(fù)極室左室，故A正確；
B．有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO₂，故B正確；
C．正極電極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．根據(jù)2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O知，電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積=

1mol

10

×22.4L/mol=2.24L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握．