【題目】下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：

（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有 ，該儀器的作用為 ；操作2的名稱為 ；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有 。

（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為 。

（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

【答案】（1）玻璃棒 引流；萃取（分液）；溫度計、冷凝管（8分）

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）

（3）（2分）

【解析】

試題分析：（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計， 完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。

練習冊系列答案
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【題目】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

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【題目】用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是

A. SO2＋H2O2 ==H2SO4 B. SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O

C. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D. SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣濃度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．10g AgCl固體加入 300mL水充分攪拌

D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：__________________。

（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學方程式為： 。

Ⅱ、（1）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

平衡時物質(zhì)的量(mol)

n(NO)

n(H2O)

溫度T1

1.6

2.4

溫度T2

1.2

1.8

在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝ 。

②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1 T2(填“>”、 “<”或“＝”)。

（2）電解KOH溶液，如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體已折算成標況)，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為 。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(△H＞0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行并說明理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（ ）
A.HCl MgCl2 NH4Cl
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2S
D.NH3 H2O CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到 50～60℃反應(yīng)。已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是_________________。

（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分離硝基苯和苯的方法是_____________。

（3）某同學用如圖裝置制取硝基苯:

①用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；

②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導(dǎo)管，其作用是_________________。

（4）寫出此反應(yīng)的化學方程式____________________________。

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