【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下:
下列說法不正確的是
A.該過程中CeO2沒有消耗
B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
C.圖中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
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【題目】相同物質的量的SO2和SO3相比較,下列敘述正確的是
①分子數(shù)之比為1:1 ②所含O原子數(shù)之比為2:3③原子總數(shù)之比為3:4 ④S原子數(shù)之比為1:1 ⑤質子數(shù)之比4:5
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
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【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
(1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式。
(2)利用上述反應設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池負極的電極反應式。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應,測得不同時間(t)時各物質的物質的量(n)如表:
物質 n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2.00 | 0 | 0 |
10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
①10min~20min以v(NO)表示的反應速率為。
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號字母)。
A.v(NO)(正)=2v(N2)(逆)B.容器內CO2和N2的體積比為1:1
C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.容器內壓強保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。
①若在t0時改變一個條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是________;
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請在下圖中畫出c(CO)隨反應時間t變化的曲線。
(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如右圖所示:下列說法正確的是(填序號)
A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12mol
B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C.第6min時,若升高溫度,反應正向移動
D.第8min時,若充入氦氣,會導致v正(CO)<v逆(H2O)
(6)下圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中CO的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉化反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.反應達到B點時,2υ正(O2)=υ逆(SO3)
C.曲線I上A、C兩點反應速率的關系:υA>υC
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時的曲線
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【題目】有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是( )
A.電池負極發(fā)生氧化反應
B.電池正極發(fā)生還原反應
C.電子流向是從負極流向正極(外電路)
D.電流方向是從負極流向正極(外電路)
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【題目】某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題:
(1)組裝好儀器后,必須進行的一項操作是_________________。
(2)裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
(3)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________;C裝置的作用是________。
(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質Y,Y的化學式是____________;為了不產(chǎn)生Y物質,可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。
(5)在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。寫出有關反應的離子方程式_______________。
(6)E裝置中試劑X可以是________。
A.稀硫酸 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.稀硝酸 D.水
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【題目】下列關于化學反應原理的敘述,錯誤的是( )
A. 使用MnO2作催化劑,可以加快H2O2分解 B. 任何化學反應都有反應熱
C. 需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D. 鐵片的生銹是自發(fā)過程
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【題目】(14分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)= ,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a.通入一定量的NO
b.通入一定量的N2
c.適當升高反應體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
a.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應達平衡時c(NO)=_________mol/L。NO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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