Question

向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸（HAc）中，分別投入0.28g 鐵粉，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：n（Fe）=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2、體積為1L的鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，pH=2的醋酸濃度大于pH=2的鹽酸，所以相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）大于n（HCl），F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，0.005molFe完全反應(yīng)需要0.01molH⁺，所以醋酸過量，
A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
C．鐵完全反應(yīng)，醋酸有剩余，根據(jù)鐵的量計算生成氫氣體積；
D．醋酸有剩余．

解答： 解：n（Fe）=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2、體積為1L的鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，pH=2的醋酸濃度大于pH=2的鹽酸，所以相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）大于n（HCl），F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，0.005molFe完全反應(yīng)需要0.01molH⁺，所以醋酸過量，
A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸和醋酸中氫離子濃度都減小，所以反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；
B．HCl恰好完全反應(yīng)，醋酸有剩余，溶液醋酸溶液的pH小于HCl溶液，故B錯誤；
C．鐵完全反應(yīng)，醋酸有剩余，根據(jù)鐵的量計算生成氫氣體積，所以二者生成氫氣體積相等，故C正確；
D．HCl恰好完全反應(yīng)，醋酸有剩余，溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，正確判斷酸是否完全反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離特點，注意反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．