【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na)= c(A)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯誤;B.a(chǎn)點(diǎn)A-水解,促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)時HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+,抑制水的電離,故B錯誤;C.pH=7時,c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)=c(A-),故C錯誤;D.c點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度,則存在c(A-)>c(HA),故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是( )

物質(zhì)

試劑

分離方法

乙烷(乙烯)

H2

催化劑加熱

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

苯(苯酚)

濃溴水

分液

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題:

(1)H—H鍵的鍵長為________,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說法中正確的是( )

A.氫氣分子中含有一個π鍵

B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的幾率增大

C.由④到⑤,必須消耗外界的能量

D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵

(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

Si—O

H—O

O==O

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

464

498

176

x

請回答下列問題:

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大。簒________(填“>”、“<”或“=”)176。

②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料,而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的(
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A. Y的單質(zhì)能將XNaX的溶液中置換出來

B. Y在暗處可與H2反應(yīng),X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號) 。

(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù):弱酸在水中存在電離平衡;弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸,請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。

應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣) xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)-1;卮鹣铝袉栴}:

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________

(3)反應(yīng)開始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。

下列說法正確的是(  )

A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

B. X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X

C. 五種元素均為非金屬元素

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

____________________________________

____________________________________。

( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為_____________________

電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的原電池:

①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________

②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過________mol電子。

③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為__________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。

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