Question

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

NaClO

．
（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為

2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）J的空間構(gòu)型為

三角錐

形．
（5）空氣分離出H后剩余氣體的最主要成分是

O₂

，有可以將其與B及D組成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

；正極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：貝殼的主要成分為CaCO₃，加熱可生成CaO和CO₂，由純堿可知L為NaHCO₃，則F和J的反應(yīng)應(yīng)為侯氏制堿法的反應(yīng)，由此可知E為CaO，F(xiàn)為CO₂，G為Ca（OH）₂，J為NH₃，A為NaCl，K為NH₄Cl，H為N₂，B為H₂，C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C為Cl₂，D為NaOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求解答該題．

解答：解：貝殼的主要成分為CaCO₃，加熱可生成CaO和CO₂，由純堿可知L為NaHCO₃，則F和J的反應(yīng)應(yīng)為侯氏制堿法的反應(yīng)，由此可知E為CaO，F(xiàn)為CO₂，G為Ca（OH）₂，J為NH₃，A為NaCl，K為NH₄Cl，H為N₂，B為H₂，C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C為Cl₂，D為NaOH，
（1）由以上分析可知C為Cl₂，D為NaOH，二者反應(yīng)生成NaCl和NaClO，其中NaClO為消毒劑中有效成分，故答案為：NaClO；
（2）A為NaCl，工業(yè)電解的離子方程式為2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）將F和J通入A的飽和溶液中，為侯氏制堿法的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）J為NH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)，故答案為：三角錐；
（5）H為N₂，空氣分離出H后剩余氣體的最主要成分是O₂，B為H₂，D為NaOH，組成堿性燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：O₂；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)貝殼和侯氏制堿法為該題的突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫．