以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè),下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑.C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
;
(2)寫(xiě)出電解A溶液的化學(xué)方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
;
(3)若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動(dòng),可采取的措施有
BD
BD
(填字母代號(hào));
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.液化分離
(4)將F和J通入A的飽合溶液中的順序?yàn)?!--BA-->
B
B

A.先通入F后通入JB.先通入J后通入F
C.同時(shí)通入D.沒(méi)有先后順序要求
(5)圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過(guò)量BaClO2
過(guò)濾
 沉淀  
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是:
AgNO3溶液
AgNO3溶液
,
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%
分析:依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的特征反應(yīng)分析推斷,A為NaCl,H為N2,B為H2,J為NH3,E為CaO,G為Ca(OH)2,F(xiàn)為CO2,F(xiàn)+J+A=K+L是候氏制堿的反應(yīng)原理,生成產(chǎn)物K為NH4Cl,L為NaHCO3,依據(jù)判斷出的各物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析回答問(wèn)題.
解答:解:空氣分離主要是氧氣和氮?dú);飽和食鹽水電解產(chǎn)物為氫氣、氯氣、氫氧化鈉;貝殼分解生成氧化鈣和二氧化碳;分析推斷,A為NaCl,H為N2,B為H2,J為NH3,E為CaO,G為Ca(OH)2,F(xiàn)為CO2,F(xiàn)+J+A=K+L是候氏制堿的反應(yīng)原理,生成產(chǎn)物K為NH4Cl,L為NaHCO3;
(1)C(Cl2)和D(NaOH)、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑.C(Cl2)和G(Ca(OH)2)反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分次氯酸鈣,化學(xué)式為:Ca(ClO)2;故答案為:Ca(ClO)2;
(2)電解A溶液為飽和食鹽水溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH;故答案為:2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH;
(3)若使工業(yè)合成J(NH3)反應(yīng)的平衡向生成NH3的方向移動(dòng),依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷;化學(xué)平衡為:N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),氣體體積減小的反應(yīng);
A、升高溫度平衡逆向進(jìn)行,故A不符合;
B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行,即正向進(jìn)行,故B符合;
C、使用催化劑只改變速率,不改變化學(xué)平衡,故C不符合;
D、液化分離,首先液化的是氨氣,分離出氨氣平衡正向進(jìn)行,故D符合;
故答案為:B  D;
(4)將F(CO2)和J(NH3)通入A(NaCl)的飽合溶液中,應(yīng)先通入氨氣,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,再通入二氧化碳,會(huì)很好的吸收二氧化碳,使用通入的順序?yàn)锽;
故答為:B;
(5)①沉淀是BaCO3,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的目的是避免氯化鈉在沉淀表面影響測(cè)定結(jié)果,所用到的試劑是AgNO3溶液;
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:ng沉淀為碳酸鋇,是碳酸鈉完全沉淀生成的,物質(zhì)的量相同,106所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
mg-
ng
197g/mol
×106g/mol
mg
×100%=
m-
106n
197
m
×100%
;故答案為:
m-
106n
197
m
×100%
;
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,特征反應(yīng)的判斷利用,電解原理的分析利用,化學(xué)平衡的影響因素運(yùn)用判斷,物質(zhì)的除雜方法和雜質(zhì)的含量測(cè)定方法和有關(guān)計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè),圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題.
(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑.C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為
NaClO
NaClO

(2)電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)將F和J通入A的飽和溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(4)J的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
形.
(5)空氣分離出H后剩余氣體的最主要成分是
O2
O2
,有可以將其與B及D組成燃料電池,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
;正極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè),圖中包含幾種基本工業(yè)生產(chǎn),下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn),如圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)根據(jù)如圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題.

(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑.寫(xiě)出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
.若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
89.6
89.6
L.
(3)J分子的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐

(4)實(shí)驗(yàn)室可用K與G固體加熱制取J,寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn),下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請(qǐng)根據(jù)下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

(1) C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。寫(xiě)出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程式:                             

(2) 電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              L

(3) J分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________________

(4)實(shí)驗(yàn)室可用K與G固體加熱制取J,寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________。

 

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