Question

(9分)以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

(1) C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。寫出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

(2) 電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N_A，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              L

(3) J分子的空間構(gòu)型為______________________

(4)實驗室可用K與G固體加熱制取J，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(9分)（1）2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ === CaCl₂ + Ca(ClO)₂  + 2H₂O           (2分)

(2)2H₂O＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－            89.6L   （4分）

(3) 三角錐　         (1分)

(4) Ca(OH)₂＋2NH₄Cl  CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O            (2分)

【解析】本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點。貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫下分解生成氧化鈣和CO₂。由于海水中含有氯化鈉，且 C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，這說明C是氯氣，D是氫氧化鈉，B是氫氣，而A是氯化鈉。J與CO₂通入飽和氯化鈉溶液中能得到L，而L加熱即生成碳酸鈉，說明L是碳酸氫鈉，因此該反應(yīng)式侯氏制堿法的原理，即J是氨氣，則H是氮氣，K是氯化銨。

（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉的方程式是2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ === CaCl₂ + Ca(ClO)₂  + 2H₂O。

（2）工業(yè)電解飽和食鹽水的方程式是2H₂O＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－。關(guān)鍵方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，所以如果轉(zhuǎn)移8N_A個電子，則生成氫氣和氯氣各是4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4mol×22.4L/mol＝89.6L。

（3）氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)。

（4）實驗室制取氨氣的方程式是Ca(OH)₂＋2NH₄Cl  CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。