試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
分析 (1)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)中通常加入過量的乙醇,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;
(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng);
(3)根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì),以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答;醇與乙酸都易揮發(fā),制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸,通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,故D中的溶液為飽和的碳酸鈉溶液,碳酸根水解,溶液呈堿性,反應(yīng)后溶液分層,上層無色油體液體,由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng),故下層溶液顏色變;
(4)用氯化鈣除去少量乙醇,用無水硫酸鈉除去少量的水,無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物;不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解.
解答 解:(1)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),乙醇相對廉價,加入過量的乙醇,增大反應(yīng)物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,
故答案為:增加一種反應(yīng)物,有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行;
(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O;
(3)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸,用球形干燥管,除起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容積較大,也能起到防止倒吸的作用,碳酸根離子水解:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層無色油體液體,乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺,
故答案為:冷凝、防倒吸;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;溶液分層,上層為無色油狀液體,下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色(或變淺);
(4)加入無水氯化鈣除去少量乙醇,用無水硫酸鈉除去少量的水,無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物,不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解,
故答案為:乙醇;C.
點(diǎn)評 本題考查乙酸乙酯的制備與實(shí)驗(yàn)改進(jìn),題目難度中等,注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇,明確反應(yīng)過程中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用,試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子鍵就是陰陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用 | |
B. | H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵 | |
C. | 氯化銨中沒有金屬元素,所以不是離子化合物 | |
D. | 11號與9號元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只含有C、H兩種元素 | |
B. | 只含有C、O兩種元素 | |
C. | 含有C、H、O三種元素 | |
D. | 一定含有C、H兩種元素,不能確定是否含有O元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉露置在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
B. | 向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失:2H++SiO32-═H2SiO3(膠體) | |
C. | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ | |
D. | 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023 | |
B. | 0.5molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023 | |
C. | 常溫常壓下,16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023 | |
D. | NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若溶液呈中性,則c(K+)=c(CH3COO-) | |
B. | 若溶液呈堿性,則c(K+)>c(CH3COO-) | |
C. | 若溶液呈酸性,則c(H+)>c(CH3COO-)>c(K+) | |
D. | 溶液呈電中性,則c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合,pH=4 | |
B. | 室溫下,pH=9的堿性溶液中,可能存在CH3COOH分子 | |
C. | 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L | |
D. | 在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑相同 | |
B. | 1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化 | |
C. | CH3CH═CHCH2COOH與戊二醛互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 10g戊二醛完全燃燒需消耗0.6 mol O2 |
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