【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9C)與Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。
已知,① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是__________,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。
(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應(yīng),②__________。
(4)E裝置中b的作用是___________。
(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取
(6)可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L 的KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,平行滴定3 次,平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平);卮鹣铝袉栴}:
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。
②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。
【答案】 蒸餾燒瓶 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 黃綠色氣體時(shí) 使SnCl4氣化,利于從混合物中分離出來 冷凝回流SnCl4、導(dǎo)氣 B 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶中的溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn),儀器a為蒸餾燒瓶,裝置A的作用是制備氯氣,利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,把Cl-氧化成Cl2,即離子方程式為2MnO4-+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2 ↑+8H2O;(2)裝置A中制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,必須除去,因此裝置B中盛放飽和食鹽水,裝置C中盛放濃硫酸;(3)點(diǎn)燃酒精燈之前,先通一段時(shí)間的氯氣,排除裝置中空氣,即F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體,再點(diǎn)燃酒精燈;裝置E的作用是收集SiCl4,因此裝置D的作用是制備SiCl4,繼續(xù)加熱的目的是①加快反應(yīng)速率,②使SiCl4氣化,利于從混合物中分離出來;(4)E裝置中b的作用是冷凝回流SiCl4、導(dǎo)氣;(5)A、SiCl4極易水解,因此不能用NaOH溶液,除去SiCl4的氯氣,故A錯(cuò)誤;B、加入足量的錫與氯氣反應(yīng),生成SnCl2,根據(jù)表格中數(shù)據(jù),再加熱蒸餾,故B正確;C、加入的碘化鉀與氯氣反應(yīng),生成I2和KCl,產(chǎn)品中混有I2,故C錯(cuò)誤;D、加入飽和食鹽水,不能吸收Cl2,故D錯(cuò)誤;(6)①根據(jù)滴定時(shí)的反應(yīng),I2能與Sn2+發(fā)生反應(yīng)生成Sn4+和I-,滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KIO3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且30s或半分鐘不褪色;②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,V×10-3×c×6=n(Sn2+)×2,解得n(Sn2+)=3Vc×10-3mol,250mL溶液中n(Sn2+)=3×10-2Vcmol,即SnCl2的含量為%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有、、、、和六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存
C.每發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移
D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,則負(fù)極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 (用含a、V的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中,C2H4的體積分?jǐn)?shù)約為 。(保留三位有效數(shù)字)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.3 L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。(用含ρ、V 、M的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
(4)一定溫度下,將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時(shí)間之后測(cè)得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol(2b<a),則這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為 ,反應(yīng)前后氣體的密度比為 ,反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。(化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:
已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)
II. (R和R' 可以是烴基或H原子)請(qǐng)回答下列問題:
(1)CH3CHO分子中碳原子的雜化方式為_______________,CH3CH2OH的沸點(diǎn)明顯高于CH3CHO的原因是________________________。
(2)A的名稱為________________,X的分子式為________________________。
(3)關(guān)于藥物Y()中①、②、③ 3個(gè)-OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是____________________。
(4)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式:___________。E→F的化學(xué)方程式: ____________。
(5)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的路線流程圖:_____________________。合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OHCH3CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確是
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.
C.CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 500 mL 0.2 molL -1 CuSO4 溶液,配制該溶液包含以下步驟:
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm 時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
(2)上述操作的正確順序是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等,玻璃棒的作用是_________。
(4)下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號(hào))。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí),俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部與刻度線相切
(5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將固體洗滌、干燥后,再加入 1 molL-1 稀硫酸至固體不再溶解。試計(jì)算:
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:
(1)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。
(2)向甲、乙兩個(gè)均為1 L的密閉容器中,分別充入5 mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g) ΔH<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2(填“>”、“<”),甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
(3)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①下列示意圖既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>5/6,則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。
(4)將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關(guān)系為____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol·L-1,求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸 HA,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.滴定時(shí),可用酚酞作指示劑
B.a點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)
C.在b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(A-)
D.在c點(diǎn)時(shí):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。
完成下列填空:
(1)我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外電子排布式為______________,生成物固體 A屬于_____晶體。
(2)工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料,等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<)。
(3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮?dú)夂退,反?yīng)方程式可表示為:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______,若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性,氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑,寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________,在硝酸銀溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀產(chǎn)生,起作用的微粒是___________。
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