【題目】1世紀(jì)年代,在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài).如圖是反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖,說明這個(gè)反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng),的總能量________(填、的總能量.

2)在某體積為的密閉容器中充入,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,時(shí),測(cè)得容器中的物質(zhì)的量為,則:

①該段時(shí)間內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為________

②假設(shè)此反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________

③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變

B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變.

3)已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題:

該反應(yīng)是________反應(yīng),該反應(yīng)的H=________,1mol氣體A1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C1mol氣體D具有的總能量________

【答案】放熱 > 0.05mol/(L.min) 1.5mol BD 吸熱 (E1E2)KJ/mol

【解析】

(1)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)①根據(jù)公式v=進(jìn)行計(jì)算;

②反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng),所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量=反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量;

③當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式進(jìn)行分析;

(3)根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱。

(1)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2) NO2(g) + CO(g)CO2(g)+NO(g)

初始濃度: 0.25 0.25 0 0

變化濃度: 0.1 0.1 0.1 0.1

2min時(shí)濃度:0.15 0.15 0.1 0.1

CO2表示的平均反應(yīng)速率v===0.05molL-1min-1;

②反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng),所以反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量=反應(yīng)前的氣體的總物質(zhì)的量=1.5mol;

A.容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變,不一定是平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

BNO2的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài),故B正確;

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上=,始終是一個(gè)不變量,所以容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),不一定是平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

DNO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,是平衡狀態(tài),故D正確;

E.反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng),容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變,不一定是平衡狀態(tài),故E錯(cuò)誤;

故答案為BD;

(3)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)后能量升高,所以是吸熱反應(yīng);反應(yīng)熱=反應(yīng)物總能量-生成物總能量,即H=E1-E21mol氣體A1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C1mol氣體D具有的總能量一定低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)如下:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D. 恒溫下縮小容器容積,使Q > K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問題:

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%30%。型煤技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某型煤生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其固硫過程________________、________________。

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C. 未來氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng):.以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為(

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.的物質(zhì)的量之比保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且WXY、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是(

A.X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性:

B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

C.甲分子中存在

D.Y元素的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.密閉容器中放入,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)數(shù)據(jù)見下表:(提示,密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)

時(shí)間

0

1

2

4

8

16

20

25

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題

1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.D的濃度減小 D.通入稀有氣體,使體系壓強(qiáng)增大到原的5

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K_______,前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_________;

3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率___________C的體積分?jǐn)?shù)__________(均保留兩位有效數(shù)字)

4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則D的物質(zhì)的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料,該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似;常溫下,將溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)),用含ab的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:、M,其物質(zhì)的量濃度之比為 =23131,則M可能是

A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+

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