19．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
B．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

分析 A．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不水解；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，顯酸性；
D．溶液顯酸性HB-的電離程度大于水解程度．

解答 解：A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中，鈉離子、硝酸根離子不水解，所以c（Na+）=c（NO3-），故A正確；
B．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，鈉元素的物質(zhì)的量等A元素的物質(zhì)的量，則：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B錯(cuò)誤；
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，顯酸性，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH-），則c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液顯酸性HB-的電離程度大于水解程度，則c（B2-）＞c（H2B），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B．K+ Na+ CO32- NO3-
C．K+ NH4+ OH- SO42-D．Na+ K+ AlO2- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．金屬鐵晶體為體心立方堆積（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵的密度為ρ（g•cm-3）．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1）．
（1）則鐵原子的半徑r（cm）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符號(hào)式子表示）
（2）該晶體中的原子空間利用率為68%．
（3）鐵元素的原子序數(shù)是26，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基態(tài)原子的第一電離能比同周期其它基態(tài)原子的第一電離能（稀有氣體原子除外）�。�
（4）鐵晶體中鐵原子的配位數(shù)為8．
（5）下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①②⑦．
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6
⑧二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表述中正確的是（　　）
A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯
C．圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍．一定條件下，它能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，框圖中部分生成物略去）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）寫出B+D→E的反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）寫出F→G的反應(yīng)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．符合如圖能量變化的反應(yīng)是 （　�。�
A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．從物質(zhì)類別看，SO2屬于酸性（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：還原性和酸性；
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：溶液由無色變?yōu)榧t色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A．水玻璃和硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現(xiàn)象
C．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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