【題目】據(jù)研究，若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

【答案】C

【解析】

試題分析：① 將太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，太陽(yáng)光提供能量，所以水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，①錯(cuò)誤；② 氫氣燃燒生成水，水分解生成氫氣，所以氫氣是可再生能源，②正確；③ 氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不屬于溫室氣體，同時(shí)可以減少二氧化碳的排放，所以使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)，③正確；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，可以減少CO2的排放，同時(shí)儲(chǔ)存能量，可改善生存條件④正確；正確的有②③④，答案選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能的存儲(chǔ)是其應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是( )

A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

B．NH4+與PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互為等電子體

C．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （填序號(hào)）。

（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如下左圖所示（a、b為多孔碳棒）。____處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）,其電極反應(yīng)式為 。

（4）如上右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____。

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為 ；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學(xué)名稱是 ，所含官能團(tuán)是 。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）A→B的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是 ；

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是( )。

A．電流從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí)， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因： 。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×1024，Ksp（CuS）＝1.3×1036+；K﹥105化學(xué)反應(yīng)完全]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。

（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。

（2）X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（3）用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程：___________，其化合物中化學(xué)鍵的類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅元素能形成多種化合物。

（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式 ，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))

（2）CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是 ，該晶體屬于 晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。

（3）Cu2+能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 ，NH3的VSEPR 模型為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，此時(shí)表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

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