【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。
(1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:X:_____,Y:_____,Z:________。
(2)X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。
(3)用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程:___________,其化合物中化學(xué)鍵的類型是________。
【答案】C
【解析】試題分析:X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布,X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,則X為Cl元素;Y元素氫化物的分子是H2Y,則Y的最高化合價(jià)是+6價(jià),其最高價(jià)氧化物含有40%的Y,最高價(jià)氧化物為YO3,令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則A÷(a×48)=40%,解得a=32,故Y為S元素;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng),說(shuō)明Z是鉀元素。(1)由上述分析可知,X是氯;Y為硫,Z為鉀;(2)X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HClO4、H2SO4、KOH。非金屬性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,KOH屬于堿,故酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>H2SO4>KOH;(3)K2S屬于離子化合物,用K、S原子的電子式表示其形成過(guò)程:,化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______ _____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示);下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一,T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________(填化學(xué)式),理由是_____________。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是
A.常溫常壓下,l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)研究,若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2)還可通過(guò)下列反應(yīng)制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)= 。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池負(fù)極反應(yīng)式________________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ.(R4、R5代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是 。
(2)②的化學(xué)方程式為 。
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是 、 。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為 。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;E與D同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子。
(1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說(shuō)法正確的是 。
A.分子中都含有σ鍵和π鍵 B.中心原子都sp2雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體 E.A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子
(2)A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為l:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。
(3)E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。
(4) G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。
(5) F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
(6) 已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見下表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)
時(shí)間(秒) 濃度 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無(wú)催化劑、加熱 | 260 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(1)該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
(2)從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響?
。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。
(2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)C裝置的作用 。
(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是 。
A.A中反應(yīng)不完全
B.E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O
C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
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