【題目】已知銅元素能形成多種化合物。

1寫出基態(tài)CuM能層的電子排布式 ,Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)

2CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是 ,該晶體屬于 晶體,該晶體中由水分子參與形成的作用力有

3Cu2+能與NH3、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 NH3VSEPR 模型為 。

【答案】(13s23p63d10 K Cr

2O>S>H>Cu 離子 配位鍵、氫鍵

3)平面正方形 四面體形

【解析】

試題分析:1Cu29號元素,其基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,所以M能層的電子排布式為:3s23p63d10,Cu最外層電子數(shù)為1,與Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有KCr。

2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性為:OSHCu;硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵,屬于離子晶體,銅離子與水分子之間形成配位鍵,水分子之間形成氫鍵。

3Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物,具有對稱的空間構(gòu)型,可能為平面正方形或正四面體,如為正四面體,[CuNH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,只有一種結(jié)構(gòu),所以應(yīng)為平面正方形,NH3分子中價層電子對=3+1=4,所以其VSEPR模型為四面體形,該分子中含有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐型。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型為________。

(2)D的化學(xué)名稱是________,由D生成E的化學(xué)方程式為:_______________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)研究,若把太陽光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是( )

A①② B③④ C②③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)

(R4、R5代表烴基)

(1)的反應(yīng)類型是 。

(2)的化學(xué)方程式為 。

(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是 。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為 。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(6)下列說法正確的是 (填字母序號)。

a.為酯化反應(yīng)

b.B和D互為同系物

c.1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。

(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、FG、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;FG是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A.分子中都含有σ鍵和πB.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體 EA2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

2A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為

3E能形成多種含氧酸,如HEO3HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因:

4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

5F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nmI常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

6) 已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如下圖所示:

已知:反應(yīng)以石墨為電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳;反應(yīng)可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳,也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A.反應(yīng)的離子方程式為MnO2H2O22H===Mn22H2OO2

B.反應(yīng)中陰極反應(yīng)式為Mn22e2H2O===MnO24H

C.若加入KClO3,則反應(yīng)2ClO5Mn24H2O===5MnO2Cl28H

D.若加入KMnO4,則反應(yīng)3Mn22MnO2H2O===5MnO24H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見下表:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

時間(秒) 濃度

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

260

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

(1)該小組在設(shè)計方案時?紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2)從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?

。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

NaCl

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

801

回答下列問題:

(1)高溫反應(yīng)前,常在800℃焙燒鋁土礦,使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 ___(只要求寫出一種)。

(2)高溫反應(yīng)后,鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。

(3)氣體II的主要成分除了Cl2外,還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的陰離子主要有

(4)工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本,生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量,“廢渣”的主要成分是

(5)AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時AlCl-4和Al2Cl-7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),電鍍時陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同, AD可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:12:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):

1BC、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

3)由ED形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+________個;ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 EB可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為

4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。

釋放出來的電子可以被若干H分子形成的網(wǎng)捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成網(wǎng)的原因是 。

H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;

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