不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、在江河入海處易形成三角洲
B、0.1mol/L Ba（OH）2溶液中滴入同濃度Na2SO4溶液，看到沉淀
C、用滲析的方法分離淀粉和NaCl的混合液
D、同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
考點：膠體的應(yīng)用
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，不能夠透過半透膜，膠體因為吸附帶電離子形成帶電的膠體微粒，膠體中加入可溶性電解質(zhì)或者帶相反電荷的膠體微粒會發(fā)生聚沉，據(jù)此解答．
解答： 解：A．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入�？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B.0.1mol/L Ba（OH）2溶液中滴入同濃度Na2SO4溶液，看到沉淀，是因為Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；
C．淀粉溶于水形成的分散系屬于膠體，不能透過半透膜，而NaCl溶液能夠透過半透膜，所以用滲析的方法分離淀粉和NaCl的混合液與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；
D．不同牌號的墨水屬于不同膠體，混合使用會發(fā)生聚沉，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意膠體聚沉發(fā)生的條件和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
         壓強MPa
      轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是
 
．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
 
．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進行凈化的原因
 
．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為
 
t，由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀的質(zhì)量為14.51g，將沉淀用過量的稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（　　）
A、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B、電影放映時的丁達爾效應(yīng)
C、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
D、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《中學(xué)生守則》中明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙．其原因之一是香煙燃燒時產(chǎn)生多種有毒物質(zhì)或致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為3：4的物質(zhì)是（　　）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2說法正確的是（　�。�
A、有1mol HCl 生成一定有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2O2參加反應(yīng)
B、H2O2分子中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，分子間又有氫鍵
C、反應(yīng)中所有的反應(yīng)物、生成物都是通過共價鍵形成的共價化合物
D、O2、O3互為同素異形體，二種晶體中微粒間的作用各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）對此反應(yīng)有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、降低壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、改變壓強對化學(xué)平衡有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　）
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�
（1）無色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
（5）K2S溶液中　SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水電離的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中　AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
A、（2）（3）（4）
B、（4）（7）
C、（3）（4）（8）
D、（1）（5）（6）

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