19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子材料
B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

分析 A．聚乙烯是無毒的高分子化合物；
B．蛋白質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生變性；
C．Si可做為半導(dǎo)體，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；
D．明礬具有凈水作用，不具有殺菌消毒作用．

解答 解：A．聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故A正確；
B．加熱可使蛋白質(zhì)變性而失去活性，故B正確；
C．太陽能電池板的原料是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C正確；
D．明礬凈水時(shí)，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁具有凈水作用，發(fā)生了化學(xué)及物理變化，氫氧化鋁不具有氧化性，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查聚乙烯、蛋白質(zhì)的變性、材料、明礬凈水等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥有利于環(huán)境保護(hù)
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．常用無水酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀不含CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
  ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		 a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）  
B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．P1和P2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖．四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠水解的是（　�。�
A．XB．YC．ZD．W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列對該有效成分的說法正確的是（　　）
A．所有原子可能共平面
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基
D．1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是 （　�。�
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl的晶格能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量H2B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱效應(yīng)D．
收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D 圖右邊都是鋅）（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案