4．酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列對(duì)該有效成分的說法正確的是（　　）
A．所有原子可能共平面
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基
D．1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)

分析 該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、酯基，具有苯、酚和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．連接三個(gè)苯環(huán)的碳原子具有甲烷碳原子結(jié)構(gòu)，為正四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；
B．不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酯基水解后生成羧基和醇羥基，同時(shí)該水解產(chǎn)物還有酚羥基，故C正確；
D．酚羥基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多能與含3 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯酚、酯的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意酯基水解不產(chǎn)生酚羥基但該物質(zhì)本身含有酚羥基，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．碳及其化合物的開發(fā)利用已成為科學(xué)家研究的重要課題，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
（1）在一定溫度下向1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為0.5L，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則下列說法正確的是CD（填答案選項(xiàng)編號(hào)）．
A．壓縮容器體積，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移動(dòng)后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．平衡移動(dòng)后，CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡移動(dòng)后，CaO的質(zhì)量減少
（2）某溫度下數(shù)據(jù)：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡．求此時(shí)溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)分別在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同溫度下反應(yīng)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示．

（1）在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a點(diǎn)v正（CH4）大于v逆（CO）（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b和c都沒平衡，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
Ⅲ．工業(yè)上用焦炭與水蒸氣在高溫下制取水煤氣，在化工生產(chǎn)中有重要用途．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容積容積/L溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 C（s） H2O H2
甲2T1 2 4 3.2 8
乙1 T2 1 2 1.2 3
（1）溫度T2＞T1的理由是甲乙兩容器中反應(yīng)物濃度相同，乙達(dá)到平衡所有時(shí)間短，說明T2溫度高．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ顚憽白兇蟆�、“變小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為1%
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N2H4）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)：Y3Al5O12）芯片裝在一起而做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池、太陽(yáng)光伏電池中都利用了原電池原理
B．圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
C．圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
D．LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子材料
B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（y）與溶液中水電離出的c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．為防止食品氧化變質(zhì)，食品袋中放有硅膠包
B．酒精用來殺菌消毒，利用了乙醇的氧化性
C．植物油與礦物油可以通過水解反應(yīng)區(qū)分
D．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（　�。�
A．La（NO3）3水溶液顯酸性
B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
C．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D．鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用右圖裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“KOH溶液”）；
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有紅色溶液生成（填溶液的顏色），說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3＞NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
（4）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（5）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了16.8gNaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案