【題目】各取n molNa、Mg、Al分別與含有lmol HCl的鹽酸反應(yīng),若MgAl產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于鈉產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,則n的取值范圍是

A. n>1 B. n=1 C. 0.5n<1 D. n<0.5

【答案】C

【解析】試題分析:1molNa、Mg、Al分別足量HCl的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol1.5mol,所以要讓MgAl產(chǎn)生氫氣的量大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,鹽酸的物質(zhì)的量為1mol,所以即n的值必須小于1mol,而MgAl產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等,則n的物質(zhì)的量要大于等于0.5mol,所以n的取值范圍應(yīng)滿足0.5≤n1,故本題的答案選擇C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:

(1)“酸浸”時(shí)需加入過量的稀硫酸,目的是提高浸取率和________;濾渣的主要成分是__________

(2)“氧化”過程中,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“提純”過程中,當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí),溶液中c(SO42-)∶c(Na)=_________

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提純”過程中,當(dāng)c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1時(shí),溶液中c(OH)>________mol ·L-1。

(5)“沉淀”過程中,通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】獲得中科院百人計(jì)劃863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液,以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3.下列說法不正確的是

A電池工作時(shí),溶液中的鋁離子向正極移動

B該電池可能是一種可充電的二次電池

C消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰做負(fù)極時(shí),產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al﹣3e═Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

A. 碳正離子(CH3+ ) B.碳負(fù)離子(CH3)C. 甲基 (﹣CH3) D.碳烯 (:CH2

①四種微粒中,鍵角為120°的是_____(填序號).

②碳負(fù)離子(CH3)的空間構(gòu)型為______,與CH3互為等電子體的一種分子是__(填化學(xué)式)

(2)在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac.請回答下列問題:

①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________

②寫出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式_____________

③化合物Cu(NH33(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為___________

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH22,尿素中C原子軌道的雜化類型為__;1mol尿素分子中,σ 鍵的數(shù)目為______________

⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則氧元素對應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是_____,該晶體的密度為__gcm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)上述3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明該反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________;

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”);

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是______。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法(1):選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

方法(2):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_____________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(一)硒元素(selenium)是第四周期、第VIA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性,且有顯著的光電效應(yīng),可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:

(1)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____

(2)As和Se是同一周期的元素,As的第一電離能比Se大,原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________(填“大”或“小”)。

(3)H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng),原因是_____,____

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。

(二)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(1/2,1/2,1/2)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________,它代表銅原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是

A.稀硫酸 B.飽和硫酸鎂溶液

C.氯化鋇溶液 D.飽和硫酸銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


1)中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ;

2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是

3A分別與D、EF、GH形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ;

4)在B、C、DE、FG、H中,原子半徑最大的是 .最小的是 。

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