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【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A.323 B.312

C.263 D.111

【答案】C

【解析】等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中n()相同,根據硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]=n(),n(Na2SO4)=n(),n[KAl(SO4)2]=n(),三種溶液的體積相同,物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比,據此計算。等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中n()相同,根據硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(),n(Na2SO4)=n(),n[KAl(SO4)2]=n(SO42﹣),三種溶液的體積相同,物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比,所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2(SO4)3] c(Na2SO4)c[KAl(SO4)2]=n()n()n()=263。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+Al3+:加入過量氨水充分反應后,過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2:用足量的鐵粉,過濾

C. 除去石英中的碳酸鈣:用足量稀鹽酸溶解后,過濾

D. 除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾

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【題目】互為同分異構體,且可用銀鏡反應區(qū)別的是

A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麥芽糖

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【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. K、SO42-、Fe3、Na B. Ca2、SO32-、AlO2-、Cl

C. NO3-、I、K、Mg2 D. K、SO42-、Na、Cl

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【題目】X、Y、Z、R、W5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2W2均有漂白性,將兩者等物質的量混合溶于水,漂白性增強

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【題目】下列關于苯燃燒的敘述中不正確的是(

①苯燃燒放出大量的熱

②苯燃燒火焰明亮并帶有濃烈黑煙

③苯燃燒時火焰呈淡藍色

④等質量的苯和甲烷完全燃燒,苯消耗氧氣多

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:

溶質的物質的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液,下列對b中現(xiàn)象及解釋正確的是

實驗

b中物質

b中現(xiàn)象

結論或解釋

A

Mg(OH)2

懸濁液

有紅棕色膠體產生

發(fā)生反應:

Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)

B

Cu粉

溶液變藍,試管底部有固體

溶液變藍的原因是:

3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

C

5%H2O2溶液

有氣泡生成

該氣體為氯氣,雙氧水有強氧化性氧化Cl- 產生Cl2

D

飽和NaHCO3溶液

有氣泡生成,且試管底部有固體

發(fā)生反應:

Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應,下列相關敘述中正確的是(  )

A. 都有鐵鹽生成B. 都有亞鐵鹽生成

C. 都是氧化還原反應D. 反應中都無電子轉移

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