【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、SO42-、Fe3+、Na+ B. Ca2+、SO32-、AlO2-、Cl-
C. NO3-、I-、K+、Mg2+ D. K+、SO42-、Na+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是( )
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《華西都市報(bào)》曾報(bào)道,一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車(chē)與3輛大貨車(chē)發(fā)生連環(huán)相撞,造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的( )
A. 強(qiáng)酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵
B. 化合物過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵
C. 二氧化碳、三氧化硫、過(guò)氧化鈉中都含有共價(jià)鍵
D. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染,很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。
I.利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖(Ce為鈰元素)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:
右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。
(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(4)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(5)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(6)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
(7)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí):
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳化鋁(Al4C3)用于冶金及催化劑,可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來(lái)制備,含有大量氮化鋁(AlN)和少量Al2O3.
已知:①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
②Al4C3與水接觸,會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷,并生成氫氧化鋁。
為測(cè)定某Al4C3樣品的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:取一定量的樣品,選擇以下裝置測(cè)定樣品中Al4C3的純度(夾持儀器已略去).
(1)寫(xiě)出Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.
(2)測(cè)定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________、C.
(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先_________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)分液漏斗活塞,滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體.然后關(guān)閉分液漏斗活塞,恢復(fù)到室溫后,上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平,然后讀數(shù).
(4)若要選擇裝置D:則D裝置中所裝試劑是_________,作用是_________,裝置中球形干燥管的作用是_________.
(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_________(填字母).
A.CCl4 B.H2O C.
(6)①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g,滴加100mL氫氧化鈉溶液,樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng),則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________.(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)
②若將a處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均同上(樣品完全反應(yīng)),則最終測(cè)定的結(jié)果_________.(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2
C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將符合反應(yīng)類(lèi)型的選項(xiàng)字母填在橫線上:
A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
E.C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O
F.3Fe+2O2Fe3O4
G.CuO+H2Cu+H2O
H.HCl+NaOHH2O+NaCl
(1)屬于化合反應(yīng)的有________;
(2)屬于分解反應(yīng)的有________;
(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________;
(4)屬于置換反應(yīng)的有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O | 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2 | 正確 |
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