將小蘇打和十水碳酸鈉的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，若將10.0g該混合物加熱到恒重，混合物會(huì)失重（　�。�
A、3.0gB、4g
C、4.7gD、5g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合物加熱最終得到Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒：n（Na2CO3）=
1
2
n（Na+），根據(jù)m=nM計(jì)算加熱后碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算加熱后混合物減少的質(zhì)量．
解答： 解：混合物加熱最終得到Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒：n（Na2CO3）=
1
2
n（Na+）=
1
2
×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，則加熱后碳酸鈉的質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3g，加熱后混合物減少的質(zhì)量=10g-5.3g=4.7g，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力的考查，注意利用守恒思想解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則A不可能是（　　）
A、金屬單質(zhì)B、非金屬單質(zhì)
C、兩性氧化物D、堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯氣B、氨水C、鹽酸D、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某單質(zhì)與足量硫充分反應(yīng)，質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（　�。�
A、AgB、FeC、CuD、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0℃、1.01×105Pa時(shí)，將1.40g N2、1.60g O2和4.00g Ar混合，其體積是（　�。�
A、4.48 L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
B、該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C、每生成1mol LiNiO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
D、O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一杯紅褐色的透明液體，它可能是Fe（OH）3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體，可采用的最簡(jiǎn)單方法是（　�。�
A、丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)B、加入鹽酸
C、加熱D、靜置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
 

（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量
 

（3）1molCu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量
 

（4）1molC（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量
 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器儀器為燒杯、玻璃棒
 
；
 
．
（2）在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是
 
，在容量瓶上都標(biāo)有
 
、
 
和
 
三個(gè)特征標(biāo)志．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理 
 ①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)
 

 ②加蒸餾水到離刻度線2-3cm處，應(yīng)
 

 ③俯視觀察到液面剛好達(dá)到刻度線，應(yīng)
 

 ④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案