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19．以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低
C．第IA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

分析 A、氧和氟無正價；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低；
C、第1列包含氫元素與堿金屬元素，同族（即同列）元素單質的熔沸點遞變規(guī)律：金屬從上到下逐漸降低；
D、過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素．

解答 解：A、O、F無正價，故A錯誤；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，故B正確；
C、第1列包含氫元素與堿金屬元素，自上而下熔沸點先增大后降低，故C錯誤；
D、位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系的應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，A選項為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．a mol某單質M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應后，共收集到標況下的氣體22.4L，則此時b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應中轉移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產物只有一種，
則硝酸的還原產物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據下表提供的數據，判斷在等物質的量濃度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各離子濃度關系不正確的是（　�。�
化學式電離常數
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　�。�
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Na＞P＞NB．金屬性強弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強弱：H2SiO3＞H2CO3D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（　�。�
A．溫室效應--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
C．白色污染--廢塑料制品D．臭氧層破壞--氟氯代烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分．

請回答：
（1）五種元素中原子半徑最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符號）．
（2）X2、W2都能與H2反應生成氫化物，用原子結構解釋原因鹵素原子的最外層電子數均為7；X與W相應的氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl（填化學式）．
（3）五種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）Z與Y 兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）X、Q、W非金屬性比較：F＞Cl＞S（填元素符號）；用原子結構解釋原因原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關說法正確的是acd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
c．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．山梨酸是一種常見的食物添加劑，它的結構簡式為CH3-CH═CH-CH═CH-COOH．下列關于山梨酸的敘述正確的是（　　）
A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能團為羥基
C．山梨酸最多有6個碳原子共面D．山梨酸不能與NaHCO3發(fā)生反應

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