Question

一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中加入3mol X進(jìn)行如下反應(yīng)：3X（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

• A、向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
• B、平衡后再加入1 mol X，上述反應(yīng)的△H增大
• C、溫度不變，再加入2 mol X，重新達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率大于原平衡
• D、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)不能證明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．增加固體或減少固體的量，反應(yīng)速率不變；
B．△H與某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；
C．增大物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響來回答；
D．根據(jù)密度=

m

V

中m和V的變化來確定密度的改變情況．

解答： 解：A．增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為定值，與反應(yīng)物的多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，再加入2 mol X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)．平衡正向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．根據(jù)密度=

m

V

，混合氣體質(zhì)量是變化的，V不變，所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，證明達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為W的聚集狀態(tài)，題目難度中等．