Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液一定呈堿性
• B、常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7
• C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^?）+2c（A^2-）
• D、將5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄與5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等，如果混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性；
B．常溫下，0.01mol/LHCl濃度小于pH=12氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．混合溶液中c（H⁺）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.01L

=10^-2 mol/L，根據(jù)pH計(jì)算公式計(jì)算溶液pH值．

解答： 解：A．常溫下，0.01mol/LCH₃COOH與pH=12的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等，如果混合后c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.01mol/LHCl濃度小于pH=12氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^?）+2c（A^2-），故C正確；
D．混合溶液中c（H⁺）=

0.02mol/L×0.005L×(2-1)

0.01L

=10^-2 mol/L，溶液pH值為2，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、pH的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，注意D中pH的計(jì)算方法，題目難度不大．