17.中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是C
A.電解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B.高溫使水分解制氫:2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑    
 D.天然氣制氫:CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)?min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D(填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol HO
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.

分析 (1)從充分利用太陽(yáng)能的角度分析;
(2)①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率;
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的物理量不變.

解答 解:(1)電解水、高溫以及天然氣的使用都會(huì)消耗能源,不符合低碳要求,使用太陽(yáng)能可減小低碳,故答案為:C;
(2)①v(CO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5mol/L-0.25mol/L}{9min-3min}$=0.417mol/L•min,則v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L•min=0.125mol/(L•min)-1,
故答案為:0.125;
②A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí),沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.由于氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的密度都不變,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2,同時(shí)生成1molH2O,故C錯(cuò)誤;
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確.
故答案為:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡,認(rèn)識(shí)人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).
(1)糖類是生命的基礎(chǔ)能源,油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量.等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,提供能量最多的是B.
A.糖類        B.油脂        C.蛋白質(zhì)
(2)碘缺乏會(huì)使人智力低下,配制加碘鹽時(shí),一般往食鹽中加入微量的C.
A.KI          B.I2          C.KIO3
(3)人體牙齦出血、患?jí)难。恢饕侨狈.
A.維生素A    B.維生素B    C.維生素C
(4)微量元素與人體健康密切相關(guān),若膳食結(jié)構(gòu)不合理,攝入某種微量元素不足,就會(huì)引起某些疾病,例如身材矮小,腰背彎曲可能是由于缺鈣,若人體內(nèi)缺乏鐵元素,人就會(huì)患的疾病是缺鐵性貧血,血液輸送氧氣的能力下降.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖所示,a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲.則以下說(shuō)法不正確的是( 。
A.該裝置可以構(gòu)成原電池,也可構(gòu)成電解池
B.a 極可能發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
C.b 電極質(zhì)量可能增加
D.該過(guò)程可能有大量氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.一小塊鉀投入冷水中:K+2H2O═K++2OH-+H2
B.氯氣通入碘化鈉溶液中:2I-+Cl2═I2+2Cl-
C.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知某混合金屬粉末,除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在.僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液.
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe(或Cu)元素;
假設(shè)2    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Cu(或Fe)元素;
假設(shè)3    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不要在答題卡上作答).
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的有關(guān)問(wèn)題.
 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
用藥匙取少許樣品,加入試管A中,再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,棄去上層清液,剩余固體備用樣品部分溶解,并有氣體放出
往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸,充分反應(yīng)后,靜置.取上層清液于試管B中,剩余固體備用固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色
可能含鐵        (填元素名稱,以下同)
往試管B中加入少許稀硝酸,再滴加KSCN溶液溶液先變黃色,加KSCN后顯血紅色
結(jié)合②可知,一定含
往②剩余固體中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液固體溶解,有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色,溶液顯藍(lán)色,加NaOH溶液后有藍(lán)色
沉淀產(chǎn)生.

一定含銅.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.寫出相對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式:
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
②(石灰乳)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O(石灰乳)Ca(OH)2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.2011年5月24日,臺(tái)灣地區(qū)有關(guān)方面向國(guó)家質(zhì)檢總局通報(bào),發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”.起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油,禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱,用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利,與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同,是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件.塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯,簡(jiǎn)稱DOP或DEHP,可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得,路線如圖.        
(1)2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
(2)
(3)利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-乙醇合成DEHP

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.合成過(guò)程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機(jī)反應(yīng)
B.步驟(1)中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱,反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C.步驟(1)(2)連續(xù)操作時(shí),③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等
D.⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x=2,及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑,推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展,于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話.格氏試劑(鹵代烴基鎂)的合成方法是:RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX(格氏試劑).生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇:
+RMgX→
現(xiàn)以某烴X(分子式C4H8)為原料合成的有機(jī)物J(分子式C10H16O4),合成線路如圖:

已知:①烴X為與鏈狀結(jié)構(gòu),與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C8H16,核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰
③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)
請(qǐng)按要求填空:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH3;
(2)F名稱為3,4-二甲基-3-己醇,F(xiàn)的同分異構(gòu)體很多,滿足主鏈5個(gè)碳原子且分子中含五個(gè)甲基的醇類同分異構(gòu)體有8種;
(3)寫出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式,
(4)寫出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體中的物質(zhì)的量最大的是( 。
A.CO2,100 mLB.O2,200 mLC.N2,400 mLD.CH4,600 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案