12．已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe（或Cu）元素；
假設(shè)2    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Cu（或Fe）元素；
假設(shè)3    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的有關(guān)問題．
 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出
②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
可能含鐵        （填元素名稱，以下同）
③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色
結(jié)合②可知，一定含
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色
沉淀產(chǎn)生．
一定含銅．

分析 （1）除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種；
（3）檢驗(yàn)鐵和銅，應(yīng)先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去鋁，然后在剩余固體中加入硫酸，溶液中生成氫氣，且呈淺綠色，說明生成硫酸亞鐵，說明含有鐵，在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸，可將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，最后剩余固體為銅，加入硝酸，銅溶解，最后加入氫氧化鈉溶液可生成藍(lán)色沉淀．

解答 解：（1）除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，有三種情況：除鋁外可能含有鐵、銅或二者都有，
故答案為：Fe（或Cu）；Cu（或Fe）；
（3）檢驗(yàn)鐵和銅，應(yīng)先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去鋁，然后在剩余固體中加入硫酸，溶液中生成氫氣，且呈淺綠色，說明生成硫酸亞鐵，說明含有鐵，在反應(yīng)后的溶液中加入硝酸，可將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，最后剩余固體為銅，加入硝酸，銅溶解，最后加入氫氧化鈉溶液可生成藍(lán)色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可為：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出
②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
可能含鐵（填元素名稱，以下同）
③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色
結(jié)合②可知，一定含鐵
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有 藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．
一定含銅
故答案為：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出
②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
可能含鐵（填元素名稱，以下同）
③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯 血紅色
結(jié)合②可知，一定含鐵
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有 藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．
一定含 銅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握性質(zhì)的差異分析分離流程為解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來
（3）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有鈉元素，其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如題：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A→D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經(jīng)導(dǎo)線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，該極可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質(zhì)量為3.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．CCl4 B．氯化鎂
C．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201508/9/83691b65.png" style="vertical-align:middle" />D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol HO
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算；②稱量；
③溶解；④移液；
⑤洗滌；⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500 mL）、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有；無影響的有．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如圖（反應(yīng)中部分無機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略）．已知RX2是芳香族化合物（R、R′代表烴基，X代表鹵素原子），相對(duì)分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）RX2苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設(shè)通過D與某種無機(jī)物一步合成E，該無機(jī)物是H2O2．
（3）由C與E合成PET的化學(xué)方程式為n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2nH2O．
（4）B與C反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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