20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離寫“?”，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離“=”，電解質(zhì)在水溶液里電離生成陰陽離子，多元弱酸分步電離，多元弱堿電離寫一步電離方程式，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A不選；
B、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故B選；
C、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C不選；
D、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
請回答下列問題：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的a（填序號）．
a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通過調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化學(xué)式）．寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.0960mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�
A．②溫度對反應(yīng)的影響B．④催化劑對反應(yīng)的影響
C．①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點(diǎn)是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓
強(qiáng)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某二價(jià)金屬A與稀硝酸反應(yīng)時，A與硝酸所消耗的物質(zhì)的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是（　�。�
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A．利用太陽能制氫燃料B．多乘坐公交車少開私家車
C．利用燃燒煤發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2．用序號填寫下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥；
（2）僅含有離子鍵的化合物是③；
（3）僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl3和FeCl2．
②原電池工作時，鹽橋中的K+離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M(fèi)是負(fù)極．
②圖丙中的②線是Fe2+離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．      
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-．

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