Question

12．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　　）

• A． 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄
• B． 氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D． 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．NaOH溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水；
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液（NaClO）混合，發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強，則硫酸型酸雨的形成會涉及反應為2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．NaOH溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，發(fā)生離子反應為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液（NaClO）混合，發(fā)生氧化還原反應，離子反應為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及生活中的應用為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．