【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:

反應(yīng)原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3,該反應(yīng)放熱。

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng),測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

(2)SrO2·2H2O與CO2會反應(yīng)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(3)25℃時,將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO32-的溶液中,當(dāng)c(Sr2+)=0.0010 mol·L-1時,同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時溶液中c(F):c(CO32-)=______。[已知25℃時:Ksp(SrF2)=4.0×10-9Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]

(4)準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定到藍(lán)色恰好消失時,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,計算SrO2·2H2O樣品的純度,寫出計算過程________。(已知:S2O32-S4O62-

【答案】 濃度低的雙氧水反應(yīng)速慢,相同時間內(nèi)反應(yīng)的H2O2較少 2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2 ↑ +4H2O 400 先后發(fā)生的反應(yīng)有:SrO2·2H2O+2H+=Sr2++ H2O2+2H2O、H2O2+2H++2I-=I2+2H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

n(Na2S2O3)=1.0000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-2 mol

n(I2)= n(Na2S2O3)=×2×10-2 mol=1.000×10-2 mol

n(SrO2·2H2O)=n(H2O2)= n(I2)= 1.000×10-2 mol

m(SrO2·2H2O) =1.000×10-2 mol× 156 mol·L-1= 1.5600g

w(SrO2·2H2O)=×100%=86.67%

【解析】1)由于濃度低的雙氧水反應(yīng)速慢,相同時間內(nèi)反應(yīng)的H2O2較少,所以5%的H2O220%的H2O2的利用率低。(2SrO2·2H2OCO2會反應(yīng)變質(zhì)生成SrCO3,由于存在過氧鍵,會產(chǎn)生氧氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2↑+4H2O。(3)當(dāng)c(Sr2+)=0.0010 mol·L1時,同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時溶液中c(CO32)=,c(F)=,所以c(F):c(CO32)=400;(4)先后發(fā)生的反應(yīng)有:SrO2·2H2O+2H+=Sr2++H2O2+2H2OH2O2+2H++2I-=I2+2H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,則

n(Na2S2O3)=1.0000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-2 mol

n(I2)=n(Na2S2O3)=×2×10-2 mol=1.000×10-2 mol

n(SrO2·2H2O)=n(H2O2)=n(I2)=1.000×10-2 mol

m(SrO2·2H2O)=1.000×10-2 mol×156 mol·L-1=1.5600g

w(SrO2·2H2O)=86.67%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 單位時間,消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2

C. 單位時間,消耗a molN2的同時生成3a mol H2

D. 反應(yīng)若在定容的密器中進行,溫度一定時,壓強不隨時間改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ,形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是

A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為:A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時,正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時,應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 充電時,若電路中通過1 mol電子,陰極質(zhì)量增加9 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是(
A.109
B.118
C.136
D.137

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨,反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

(1)在恒溫恒容條件下,向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣,達到新平衡時,c(H2)_________(增大”、“減小”、“不變無法判斷,下同),c(N2)·c3(H2)___________。

(2)工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃2L的密閉容器中,將1molCH41mol H2O(g)混合,達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________保留一位小數(shù))。

(3)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用vA(NH3)vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____ ( “>”“<”“=”)vB(NH3)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

(5)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是(
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。

Ⅰ.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目

檢測結(jié)果

單位

參考范圍

1

鋅(Zn)

115.92

μmol/L

66~120

2

鐵(Fe)

6.95

mmol/L

7.52~11.82

3

鈣(Ca)

1.68

mmol/L

1.55~2.10

……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)該兒童__________元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol/L”__________(填質(zhì)量”、“體積濃度)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在這個過程中體現(xiàn)維生素C__________(填氧化性還原性”)。

Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命,通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量,閱讀后回答下列問題:

td style="width:117.45pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-bottom-style:solid; border-bottom-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

②硫酸鉀(K2SO4

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

①蔗糖(C12H22O11

25.00

342

0.25

174

③高錳酸鉀(KMnO4

0.25

158

④阿司匹林(C9H8O4

0.17

180

⑤硝酸銀(AgNO3

0.02

170

(4)上述鮮花保鮮劑成分中,屬于鹽的是__________(填序號)。

(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑,有如下操作步驟:

a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

b.把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;

c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;

d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

e.將容量瓶塞緊,反復(fù)上下顛倒搖勻。

①操作步驟的正確順序為(填序號)__________。

②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是__________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,需要干燥

C.蓋好瓶塞,用一只手的食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計算式c(K+)=__________ mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售一種可充電電池,由LaNi5H6NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6NiOHLaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是:

A. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放電時,負(fù)極材料是Ni(OH)2

C. 充電時,陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉeˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充電時,電池負(fù)極接充電器電源的正極

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