【題目】合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0

1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B____________,X___________。

2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是_________________。

3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是____________(填序號)。

①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè)

4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是_____________。

【答案】循環(huán)壓縮機(jī) 沸騰爐 逆流換熱(或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣) ①②③ 由于用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧,不利于SO3吸收 (NH4)2SO4

【解析】

1)為了提高原料的利用率,合成氨工業(yè)中從氨分離器分離出的N2、H2要循環(huán)使用,由于合成氨工業(yè)需要高壓,所以混合氣進(jìn)入合成塔之前要壓縮,設(shè)備B為循環(huán)壓縮機(jī);根據(jù)工業(yè)制硫酸的原理,煅燒硫鐵礦應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行,設(shè)備X為沸騰爐;

2)由于合成氨和二氧化硫的催化氧化反應(yīng)都是放熱反應(yīng),為了充分利用熱量,進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是逆流換熱(或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣);

3)只要在反應(yīng)過程中使用的且在尾氣處理器中還剩余的物質(zhì)都可以循環(huán)利用,故選①②③;

4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是:用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧,不利于SO3吸收;

5)氨水吸收SO2后得到亞硫酸銨,亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)后得到硫酸銨和可循環(huán)使用的SO2,所得化肥的化學(xué)式為(NH4)2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+2Z(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,氣體Z的平衡濃度不變的是(

A. 恒溫恒壓下,充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下,充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下,充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下,充入1 mol He(g)

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【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置(省略夾持裝置及加熱裝置)可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請回答:

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN20.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1__________K2(“<”“>””);

400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol1mol時,則該反應(yīng)的v(N2)__________v(N2)(“<”“>””)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認(rèn)為下列說法不正確的是__________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2

D.K2Cr2O7檢驗司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為電源的正極

B.溶液中H從陽極向陰極遷移,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變

C.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為12H10e=== N2↑+6H2O

D.電解過程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)溶液質(zhì)量減少18 g

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【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2gCl2 (g)CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2) /mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L1,則反應(yīng)的 H < 0

B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.6 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v () > v ()

D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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