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20．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅片為負極B．銅片質量逐漸減少
C．電子從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化

分析 由圖可知，為Cu、Zn原電池，Zn為負極，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此來解答．

解答 解：A．Zn失去電子，為負極，故A錯誤；
B．正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅的質量不變，故B錯誤；
C．電子從負極流向正極，而電流從Cu片經導線流向Zn片，電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；
D．Cu為正極，正極上氫離子發(fā)生還原反應，被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，側重電極的判斷、電極反應、電子和電流的流向的考查，注重基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關化學用語正確的是（　�。�
A．氨氣的結構式為  B．醛基的結構簡式：-COH
C．羥基的電子式：D．甲醇的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變小．
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，反應③為吸熱反應，平衡向右移動，使得體系中CO的量增大，CO的轉化率降低．圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烷與氯氣在光照下反應只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應      B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗證過程中必須除去雜質氣體，為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類的同分異構體共有（　�。┓N．
A．20B．21C．22D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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