【題目】亞硝酸鈉NaNO2外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3。

設(shè)計制備裝置如下夾持裝置略去。

1裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為___________________;

寫出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 。

2裝置D的作用為_________________。

3如果沒有B裝置,寫出C中發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______________、②____________。

4甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。請設(shè)計一種提高NaNO2純度的改進措施 。

【實臉I(yè)I】測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟:已知在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

5根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。

【答案】1液漏斗1;3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O2

2吸收多余的NO防止污染環(huán)境1分

32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22;2NO+O2=2NO22;

4在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶將B中的藥品更換為堿石灰或氧化鈣等)(2分

586.25%2

【解析】

試題分析:1裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為分液漏斗;裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

2NO有毒,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以D裝置的作用是吸收多余的NO防止污染環(huán)境;

3無水氯化鈣是干燥劑,能干燥NO。如果沒有B裝置,則NO中含有水蒸氣,過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,因此C中發(fā)生的副反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。生成的氧氣可以繼續(xù)氧化NO為NO2,則發(fā)生的副反應(yīng)還有2NO+O2=2NO2。

4NaNO2的純度較低,說明有硝酸鈉生成。即NO中含有NO2,所以要提高純度,需要除去NO中的NO2,則改進的措施為在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶。

5根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗誤差太大,舍去,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為20.00mL,根據(jù)電子得失守可知25.00 mL溶液中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×250mL/25mL=0.05mol,則所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)×100%=86.25%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應(yīng)達到平衡的標志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

體系的密度不再變化

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥

C.①③④⑤ D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于人體肝細胞組成元素及化合物的敘述,正確的是

A. 細胞中含量最多的元素是碳

B. 含有葡萄糖、麥芽糖等糖類物質(zhì)

C. 組成肝細胞內(nèi)酶的氨基酸均只含1個氨基

D. RNA分子種類和數(shù)量多于DNA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(易混易錯題組)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

(1)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(2)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此計算:該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L;用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。

(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(4)標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A. B. C. D.

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【題目】24 mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+5價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(已知:KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=1.5×10-16,KspAgBr=7.7×10-13)( 。

A. AgClAgIAgBr B. AgClAgBrAgI

C. AgBrAgClAgI D. AgBrAgIAgCl

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【題目】

1)填寫以下儀器的名稱:B D E

2)用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是: ,將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是:

3)已知Br2的沸點是58.5℃,四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有(填字母) 。

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【題目】 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(l)與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是:_____________。

(2)二甲醚可由合成氣(CO+H2)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時,還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是:______________________________。

(3)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是:_________________________。

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