某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　�。�

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

D．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

 

D

【解析】pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀釋過程中，因平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，正向移動，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH4Cl溶液。從圖可知，a點溶液離子濃度大于c點，故導電能力a>c，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，b點時溶液關系為c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B項錯誤；b點為NH4+水解導致溶液呈酸性，b點溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C項錯誤；NH4Cl溶液中NH4+水解，促進水的電離，a點溶液的pH小于b點，故溶液中水電離的H＋濃度a點大于b點，c點是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第13練物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

 

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H5Cl，且含C=C鍵的同分異構體有?不考慮立體異構?(　　)

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是（　　）

A．反應中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D．該反應中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：

（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______（填“甲”或“乙”）。

（2）根據(jù)加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________（填字母序號）。

a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

（3）上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。

由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________（填字母序號）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

（4）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________（用化學方程式表示）。

利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2（其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去），則儀器的連接順序是________（填儀器的字母代號），裝置A的作用是____________________________，裝置B中試劑X的化學式是________。

　　　　 A　　　　　　B C　　　　　　D E　　　　　　　F

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（一） （解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。

（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的沸點的主要原因是________________________________________________________________。

（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。

（5）SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（一） （解析版） 題型：選擇題

已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2 L氣體（標準狀況下）　②常溫常壓下，16 g O2和16 g O3含氧原子數(shù)均為NA　③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-數(shù)為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤ D．①②③

 

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