【題目】如圖是“鐵鏈狀”圖案,圖中相連的兩物質(zhì)可歸屬于同一類別,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。
(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式______________________________
②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學方程式__________________________。
(2)請簡述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實驗操作_________________________。
(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì),是生活中常見的一種調(diào)味品,如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應;其中化合物F俗稱燒堿,單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。
①寫出單質(zhì)B與H2O反應的離子方程式______________________________。
②單質(zhì)A與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為 ________________________。
【答案】Na2O+CO2=Na2CO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 將飽和FeCl3溶液,滴入沸水中,可得到Fe(OH)3膠體 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Cl2+2 Ca(OH)2=== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(3)化合物A是生活中的調(diào)味品,故A是,化合物F俗稱燒堿,故F是,由轉(zhuǎn)化關系圖可知C是,A是,D是。
(1) 相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的應該為氧化鈉與二氧化碳,其化學方程式為:①.;
②氯化鐵可與氫氧化鈉反應生成沉淀,據(jù)此可向NaCl溶液中加入適量氫氧化鈉來除去雜質(zhì)FeCl3,其化學方程式為:;
(2)將飽和FeCl3溶液,滴入沸水中,可得到Fe(OH)3膠體;
(3)化合物A是生活中的調(diào)味品故A是,化合物F俗稱燒堿,故F是,由轉(zhuǎn)化關系圖可知C是電解食鹽水獲得的單質(zhì),電解食鹽水方程式為,電解熔融氯化鈉方程式為,所以C是,A是,D是,
①,單質(zhì)B為Na,其與水反應的離子方程式為:;
②單質(zhì)A為氯氣,與Ca(OH)2反應制取漂白粉的化學方程式為:;
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應2NO+O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是()
A.a點B.b點C.c點D.d點
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【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑,某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進,流程如下:
(1)下列說法正確的是_________。
A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污,通常采用抽濾除去堿液
B.實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
C.在加入硫酸銨前,應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內(nèi)
D.鑒定所得晶體中含有,可以取少量樣品于試管中,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象
(2)廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì),為較快地制得較純凈的,該興趣小組設計圖甲裝置來制備產(chǎn)品,并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。
a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇
①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。
②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。
(3)步驟Ⅲ的具體操作:迅速取濾液置于容器中,沿器壁緩慢加入適量乙醇,使之覆蓋在液面上,隨著乙醇在溶液中不斷擴散,硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優(yōu)點是(寫出至少兩點)_________。
(4)制得后,需要對晶體進行干燥,課本用干凈的濾紙吸干,該興趣小組同學經(jīng)過討論,決定用減壓干燥,裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后,啟蓋前,必須__________________,然后啟蓋。
(5)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定,摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定,反應原理為:
。
實驗步驟如下:
步驟一:先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL;
步驟二:稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中,加入適量水溶解并加硫酸酸化,加熱到,立即用滴定,從而標定濃度為;
步驟三:稱取樣品2.031g,放入錐形瓶并用適量水溶解;
步驟四:用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達到終點時消耗標準液45.00mL.
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
②步驟二中需要對m的值進行預估,你的預估依據(jù)是____________。
a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應的定量關系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實驗過程中需要進行多次滴定,在滴定步驟前要進行一系列操作,請選擇合適的編號,按正確的順序排列____________。
a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上;
b.用蒸餾水洗滌滴定管;
c.將滴定管內(nèi)裝滿水,直立于滴定管夾上約2min;
d.用操作溶液潤洗滴定管;
e.將活塞旋轉(zhuǎn)后,再次觀察;
f.將滴定管直立于滴定管夾上,靜置Ⅰ分鐘左右,讀數(shù);
g.右手拿住滴定管使其傾斜,左手迅速打開活塞。
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【題目】下列化學實驗設計正確的是
A.稀與Cu反應產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收
B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液
C.變色硅膠干燥劑含有,干燥劑呈藍色時,表示不具有吸水干燥功能
D.探究濃度對化學反應速率的影響:取兩只試管,分別加入酸性溶液,然后向一只試管中加入溶液2mL,向另一只試管中加入溶液4mL,比較兩支試管褪色的時間
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【題目】在化學反應中,能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,該反應的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應的活化能為__________。
(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能_________,單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________,因此反應速率_________,(前面的三個空填“增大”“減小”“不變”)你認為最可能的原因是_________________。
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中的的含量及有效地開發(fā)利用,也正成為科學家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯(lián)系的反應。
I甲醇的合成
II甲醇脫水
Ⅲ逆水汽變換
已知:相關物質(zhì)變化的焓變示意圖如下:
(1)請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學方程式:________________。
(2)保持恒溫恒容的條件,當a充入、b充入,在其他條件不變時,請在下圖中分別畫出平衡時的體積分數(shù)隨投料比變化的曲線圖,請用a、b標注曲線圖。_________
(3)在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是________________。
A.正反應速率先增大后減小
B.逆反應速率先增大后減小
C.化學平衡常數(shù)K值增大
D.反應物的體積分數(shù)增大
(4)溫度、壓強對反應中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1,圖2:
①根據(jù)圖1,下列說法正確的是________。
A.溫度較高時,反應以逆水汽變換反應為主,溫度升高,反應速率加快,所以轉(zhuǎn)化率增大
B.溫度較低時,反應以合成二甲醚為主,正反應放熱,升高溫度,平衡轉(zhuǎn)化率降低
C.由圖像可知,加氫合成二甲醚應該選擇具有良好的低溫活性的催化劑
D.由圖像可知,高溫有利于逆水汽變換反應,而不利于二甲醚的生成
②根據(jù)圖2可知:隨著壓強升高,平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大,分析原因:__________。
(5)在,壓強為3.0MPa的反應條件下,氫碳比 對轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見圖3.分析實際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因:________________。
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【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質(zhì)量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知: 。
請回答下列問題:
(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____。
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____,F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。
(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH在____左右,當溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應的離子方程式是:________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應式是_________
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【題目】已知反應:
(1)該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________,只含該官能團的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應有_________(填序號);
①加成反應 ②酯化反應 ③氧化反應 ④還原反應
(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號);
① ② ③
(3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。
①A、C的結構簡式分別為:A_______________,C_______________;
②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應方程式:A→B:__________________,D→E:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A.用該法處理后水體的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應過程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2
D.Pd 上發(fā)生的電極反應為:H2- 2e-== 2H+
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