【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫;容器中發(fā)生反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),測得平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20,則下列結(jié)論正確的是 ( )
A. 平衡時HI分解率為20%
B. 當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍,則在相同條件下,容器內(nèi)壓強變大
C. 固體碘化銨一定完全分解
D. 平衡時C(HI)=5mol/L
【答案】A
【解析】設(shè)平衡時NH3的濃度為x,HI的濃度為y,由反應(yīng)①②的關(guān)系知,反應(yīng)②中分解的HI的濃度為0.5×2=1.0mol/L,故反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的HI為(y+1.0)mol/L,此值也等于反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的NH3的濃度,即y+1.0=x;反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20,故(x-1)×x=20,故x=5mol/L,據(jù)此可求出平衡時C(HI),平衡時HI分解率;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能消耗完,固體的量增減,對容器內(nèi)壓強無影響;據(jù)以上分析解答。
設(shè)平衡時NH3的濃度為x,HI的濃度為y,由反應(yīng)①②的關(guān)系知,反應(yīng)②中分解的HI的濃度為0.5×2=1.0mol/L,故反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的HI為(y+1.0)mol/L,此值也等于反應(yīng)①中分解產(chǎn)生的NH3的濃度,即y+1.0=x。反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20,故(x-1)×x=20,故x=5mol/L,平衡時C(HI)=5-1=4 mol/L,D錯誤;平衡時HI分解率為2×0.5÷(y+1.0)=1÷5=20%,A正確;增加碘化銨的質(zhì)量,平衡不動,不影響容器內(nèi)的壓強,B錯誤;反應(yīng)①為可逆反應(yīng),故固體碘化銨一定不能完全分解,C錯誤;正確選項A。
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【題目】下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的實驗玻璃用品是、 .
(2)寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJmol﹣1): .
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、濃硫酸分別和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱,恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系是 .
(4)每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為 50mL,可近似認(rèn)為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度均為 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃),實驗中記錄數(shù)據(jù)如表所示,請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?
編號 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ | 平均溫度差T2﹣T1/℃ | △H | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 |
|
|
② | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
③ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |
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【題目】在狗年里,人們相互祝愿親朋好友:狗年旺旺,狗年大發(fā).圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物鍵線式結(jié)構(gòu)圖,化學(xué)家將其取名為“doggycene”,下列有關(guān)“doggycene”的說法中正確的是( )
A.該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B.“doggycene”的分子式為C26H30
C.該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)
D.1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1
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【題目】據(jù)報道,法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量比氫原子大
C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4D.在周期表中與氫元素占同一位置
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【題目】不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是
A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B.K層是能量最低的電子層
C.N電子層為次外層時,最多可容納的電子數(shù)為18
D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2
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【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應(yīng).
已知:D是
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是消去反應(yīng)(填數(shù)字代號).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng).
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)寫出由D→E的化學(xué)方程式;寫出由E→F的化學(xué)方程式 .
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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以最有效的提高尾氣處理效果的是 ( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①④ B. ②④ C. ① D. ②③
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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。
(2)25℃時,將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________(忽略混合時溶液體積的變化)。
(3)從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌(填操作名稱)。
(4)“電解”時,用惰性材料作電極,則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。
(5)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。
(6)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
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