【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以最有效的提高尾氣處理效果的是 (　　)

①選用適當?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度　 ③降低裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①④ B. ②④ C. ① D. ②③

【答案】A

【解析】要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應從速率及平衡的角度分析: ①催化劑,可以加快反應速率,但不影響轉(zhuǎn)化率；提高溫度,能加快反應速率,但會降低轉(zhuǎn)化率；③降低壓強,既減慢反應速率,又降低轉(zhuǎn)化率；④放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動。

①選用適當?shù)拇呋瘎?可以加快反應速率,但不影響轉(zhuǎn)化率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效果，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應速率,該反應放熱，平衡左移，但會降低轉(zhuǎn)化率,錯誤；③降低裝置的壓強,既減慢反應速率,又降低轉(zhuǎn)化率，錯誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉(zhuǎn)化率，正確；符合題意為①④；正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（H2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是 （ ）

A. 平衡時HI分解率為20%

B. 當固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強變大

C. 固體碘化銨一定完全分解

D. 平衡時C（HI）=5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑

B. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應

B. 中和反應是吸熱反應

C. 斷裂化學鍵放出能量

D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為滿足不同的需要，人們應用原電池原理制作了多種電池。

（1）有人以化學反應2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應的離子方程式為________________；若將此反應設計或原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應為_________________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應，實驗過程如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

鐵絲表面有銀白色固體析出，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

II

取少量實驗I中上層清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

有藍色沉淀生成

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為有Fe2+生成，鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。

（2）乙同學認為實驗中可能生成Fe3+，設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

III

取少量實驗I中上層清液，滴入少量KSCN溶液，振蕩

產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅，振蕩后紅色消失，沉淀量增加

查閱資料：Ag+與SCN－生成白色沉淀AgSCN

乙同學判斷有Fe3+，理由是 ____________________。

（3）乙同學繼續(xù)探究紅色褪去的原因，設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

IV

取少量實驗I中上層清液，滴加幾滴稀鹽酸

有白色沉淀生成

V

取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等濃度的KSCN溶液，振蕩，再滴加少量AgNO3溶液

溶液變紅；振蕩溶液顏色無變化，滴加AgNO3后溶液紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．

① 實驗IV的目的是____________________；

② 用平衡移動原理解釋，實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。

（4）丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗，一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液，溶液變紅

① 其中X溶液是____________________；

② 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________；

③ 丙同學的實驗設計及結(jié)論是否合理，請說明理由____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說法中正確的是（　�。�
A.正極上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時，溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案