Question

已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的pH是（　　）

A．

13

B．

12.7

C．

11

D．

10.7

Answer 1

考點：

pH的簡單計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

先計算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，再結(jié)合pH=﹣計算溶液的pH．

解答：

解：純水的pH=6，則c（H⁺）=10^﹣6 mol/L，純水中，c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6 mol/L，所以K_W=c（H⁺）．c（OH^﹣）=10^﹣12，該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中c（H⁺）==10^﹣11 mol/L，pH=﹣=11，

故選C．

點評：

本題考查pH的簡單計算，能正確確定該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關鍵，注意水的離子積常數(shù)的靈活運用．